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天蓝蓝海蓝蓝,海边小城威海卫。威海海水资源丰富,回答下列问题:

1)海水中主要含有 等离子(写离子符号,至少答出4种)。

2)海水脱硫是一种有效除去火力发电产生的SO2的方法。其工艺流程如下图所示:

天然海水吸收了含硫烟气后,要用O2进行氧化处理,其反应的化学方程式是: ;氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放,该操作的主要目的是

3下图是海水综合利用的一个方面。

请回答下列问题:

I.步主要反应的离子方程式:

溴及其化合物的用途有很多,写出其中的一种

II.第步需要加入 ,其前面分离出氢氧化镁的操作称为 ,将镁条在二氧化碳中燃烧的产物为

III.粗盐水仍含有可溶性的CaCl2MgCl2Na2SO4 等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水: 加入稍过量的Na2CO3溶液; 加入稍过量的NaOH溶液; 加入稍过量的BaCl2 溶液;滴入稀盐酸至无气泡产生; 过滤 正确的操作顺序是

 

1Na+K+Ca2+Mg2+ClSO42BrICO32HCO32

22H2SO3+O2=== 2H2SO41

中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(1分)

3I.2Br-+Cl2 ===2Cl-+Br2 (1分)

抗爆剂 感光材料 杀虫剂 镇静剂等(1分)

II. 盐酸(1分)过滤 (1分) MgO C1分)

III③②①⑤④③①②⑤④2分)

【解析】

试题分析:(1)海水中含有大量的离子,如:Na+K+Ca2+Mg2+ClSO42BrICO32HCO3

2SO2被海水吸收后生成H2SO3,被O2氧化为H2SO4,化学方程式为:2H2SO3+O2=== 2H2SO4用大量的天然海水与之混合可稀释中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的硫酸。

3I. 步主要反应为氯气把Br?氧化为Br2,离子方程式为:2Br-+Cl2 ===2Cl-+Br2;溴及其化合物的用途为:抗爆剂 感光材料 杀虫剂 镇静剂等。

II. 步把Mg(OH)2转化为MgCl2,所加试剂为盐酸;Mg(OH)2为沉淀,通过过滤可分离出Mg(OH)2;镁条在二氧化碳中燃烧生成MgOC

IIINa2CO3溶液可除去CaCl2和过量的BaCl2NaOH溶液除去MgCl2BaCl2溶液除去Na2SO4BaCl2溶液的顺序应在Na2CO3溶液之后,所以正确的操作顺序是:③②①⑤④③①②⑤④

考点:本题考查化学工艺流程的分析、海水的成分、物质的性质和用途、物质的提纯。

 

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4种钠的化合物WXYZ,它们之间存在如下关系:

WXH2OCO2

ZCO2XO2

ZH2OYO2

XCa(OH)2YCaCO3

试回答下列问题:

(1)WXYZ的化学式分别是:W________X________Y________Z________

(2)以上4个化学反应,属于氧化还原反应的是________(填反应序号),反应中氧化剂是________(写化学式),还原剂是________(写化学式)

(3)若④反应在溶液中进行,写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式:①离子方程式:__________________________。②化学方程式:_______________________

 

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