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    5．下列不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．热的纯碱溶液去油污效果好
    B．新制的氯水在光照条件下颜色变浅
    C．收集氯气用排饱和食盐水的方法
    D．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

    分析 勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释．

    解答 解：A、纯碱中碳酸根离子水解显碱性，温度越高越促进油污的水解平衡正向移动，碱性增强，去污效果好，能用勒夏特列原理解释，故A错误；
    B、氯水中存在氯气与水反应生成次氯酸和盐酸的可逆反应，光照次氯酸分解产生氧气，平衡正向移动，氯气消耗，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故B错误；
    C、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，故C错误；
    D、合成氨反应为放热反应，采用500℃的温度，不利于平衡向正方向移动，主要是考虑催化剂的活性和反应速率，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且符合平衡移动的原理．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列变化过程，属于放热反应的是（　　）
    A．NaOH溶于水B．蜡烛燃烧C．干冰气化D．碘升华

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．测定胆矾晶体中结晶水含量的实验中，必须做恒重操作的原因是（　　）
    A．判定加热时有无晶体飞溅B．判断是否已失去全部结晶水
    C．判断是否有其他杂质D．防止失水后又吸潮

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．碳酸锶SrCO3不溶于水，溶于稀盐酸．为提高锶资源的综合利用，工业上以碳酸锶（杂质为含Ba、Fe的化合物）为原料制备六水氯化锶的量流程图如图所示．
    已知：SrSO4、BaSO4、Fe（OH）3的溶度积常数分别为3.3×10-7、1.1×10-10、2.6×10-39；SrCl2•6H2O的摩尔质量为267g/mol．
    请回答下列问题：
    （1）锶元素在周期表中位置是第五周期第ⅡA主族，SrCO3与盐酸反应发生的离子方程式为SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2↑+H2O．
    （2）滤渣2的主要成分是氢氧化铁．
    （3）加入SrO的实验目的是促进铁离子水解为氢氧化铁沉淀．
    （4）加入H2O2后发生的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （5）若滤液1中c（Ba2+）=10-6mol/L，此滤液中$\frac{c（B{a}^{2+}）}{c（S{r}^{3+}）}$=3×105．
    （6）操作1应为蒸发浓缩、冷却结晶．
    （7）实验结束得产品mg，将产品配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，加入指示剂铬酸钾，用0.01mol/L的AgNO3标准溶液进行滴定实验，消耗标准液50mL时达到滴定终点（已知AgCl的溶解度为1.8×10-3g/L，砖红色难溶物Ag2CrO4的溶解度为2.0×10-2g/L）．滴定终点的实验现象是出现砖红色深沉淀，产品中SrCl2•6H2O的质量分数为$\frac{1.335}{m}×100%$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验．[制取氨气的反应原理：2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl2+2NH3↑+2H2O]

    【实验探究】
    （1）利用上述原理，实验室制取氨气应选用图2中a发生装置进行实验．
    （2）B装置中的干燥剂可选用碱石灰（填“碱石灰”或“浓硫酸”）．
    （3）用5.35g NH4Cl固体与足量Ca（OH）2反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为2.24L．（NH4Cl的摩尔质量为53.5g•mol-1）
    （4）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是D（填“C”或“D”）．
    （5）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是有白烟生成．
    （6）F装置中倒置漏斗的作用防止倒吸．
    【拓展应用】
    （7）某同学用图3所示装置进行氨气的性质实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有bc性质（填序号）．

    a．还原性 b．极易溶于水 c．与水反应生成碱性物质
    （8）氨气的用途很广．如可用氨气处理二氧化氮：8NH3+6NO2═7N2+12H2O该反应中氨气体现还原性（填“氧化性”或“还原性”）．请你列举出氨气的另一种用途①致冷剂②氮肥（或化肥）的原料③硝酸的原料④化工原料．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
    B．已知2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566 kJ•mol-1，则CO的燃烧热△H=-283 kJ
    C．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反应的反应热△H═2×（-57.3）kJ•mol-1
    D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃/30Mpa}^{催化剂}$   2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．12g 12C含中子数为NA
    B．标准状况下，22.4L氖气中含有原子数为2NA
    C．28g CO和N2混合气体含有的原子数为2NA
    D．2mol钠与足量O2完全反应生成Na2O2时失去电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列药品中，具有解热镇痛作用，可用作治疗感冒的是（　　）
    A．阿司匹林B．青霉素C．麻黄碱D．抗酸药

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．NA是阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2 LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA
    B．58.5gNaCl晶体中含有NA个NaCl分子
    C．56g铁粉与一定量氯化铁溶液反应生成0.75molFeCl2，失去的电子数为0.5 NA
    D．100mL浓度均为0.2mol/L的MgCl2和AlCl3混合溶液中阴离子的数目为0.05NA

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