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    （分）高铁酸钾是一种重要的水的处理剂，实验可用下列流程制取高铁酸钾，

    ⑴NaClO溶液中加入NaOH固体形成碱性环境。

    ⑵将研磨的Fe(NO3)3 少量多次的加入到上述溶液中，冰浴中反应1h。

    采用少量多次加入，其目的是___________________________；该反应的离子方程为：

    _____________________________________。

    ⑶将KOH加入到反应后的溶液搅拌半小时。静置，抽滤的粗产品。该反应的化学方程式为：_____________________________。

    ⑷依次用甲苯、乙醇、乙醚洗涤以除去水份和KNO3、KCl、KOH等杂质。

    ⑸在强碱性溶液中，高铁酸钾能将亚铬酸盐(KCrO2)氧化为铬酸盐(K2CrO4)，生成的铬酸盐溶液酸化后，得到的重铬酸钾(K2Cr2O7)用Fe(Ⅱ)的标准溶液滴定，以二苯胺磺酸钠为指示剂。到达滴定终点时，溶液由紫色变为淡绿色。现称取5.000 g高铁酸钾样品于烧杯中，加入适量氢氧化钾溶液，加入稍过量的KCrO2，充分反应后，转移到250 mL容量瓶中，定容，量取25.00mL，再用稀硫酸酸化，用0.1000 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，用去标准溶液33.33 mL。

        ①滴定时适宜选用的滴定管是：         (a、酸式，b、碱式)。

    ②计算上述实验制得的样品中，高铁酸钾的质量分数为_________________。

    ③若上述过程中，测得的样品中高铁酸盐的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有__________         。

    ⑵少量多次加可以使两者接近于完全反应，避免其中一种过量太多（1分）

    2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－ = 2FeO42 －＋3Cl－＋5H2O（2分）

    ⑶2KOH＋Na2FeO4 = K2FeO4＋2NaOH（2分）

    ⑸① a（1分）  ②44.0%（2分） ③样品中混有Na2FeO4杂质（2分）


    解析:

    ⑵根据框图可知Fe(NO3)3的氧化产物为Na2FeO4，NaClO的还原产物应为NaCl，由氧化还原反应得失电子数相等易得离子方程式。⑶由图示可知Na2FeO4与KOH的反应属于复分解反应，反推可知反应能够发生的原因是在相同条件下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4。⑸①(NH4)2Fe(SO4)2是一种强酸弱碱盐，水解显酸性，宜选用酸式滴定管。②滴定过程中涉及的离子方程式有：

    FeO42-+CrO2-+2H2OCrO42-+Fe(OH)3↓+OH-，2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

    Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O，由此可得关系式K2FeO4~~3Fe2+，求得质量分数为44.0%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾为暗紫色有光泽粉末，极易溶于水而成浅紫红色溶液，静置后会分解放出氧气．高铁酸钾具有强氧化性，为一种新型非氯高效消毒剂，也是一种新型的绿色环保水处理材料，主要用于饮水处理．某化学兴趣小组欲制备高铁酸钾，并查阅了大量的资料，发现制备高铁酸钾的方法有多种．
    Ⅰ电解法  用石墨和铁丝网为电极，采用10V的直流电源，电解浓氢氧化钾溶液，电解约8小时左右，得到约5%高铁酸钾溶液，经提纯后得到高铁酸钾固体．
    Ⅱ化学氧化法    实验室制备过程如下：
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    回答下列问题：
    （1）电解法制高铁酸钾时，
     
    作阴极（填“石墨”或“铁丝网”），阳极的电极反应为
     
    ．
    （2）化学氧化法时
    ①碱性次氯酸钾溶液，分多次加入硝酸铁原因：
     
    ，涉及到的离子方程式：
     
    ．
    ②高铁酸钾是一种新型的绿色环保水处理材料，主要用于饮水处理．用所学的知识解释处理水的原因：
     
    ．
    （3）简单说明化学氧化法的缺点：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (12分)高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

    湿法

    强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液

    干法

    Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物

    （1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：

    ①反应I的化学方程式为　　▲      。

    ②反应II的离子方程式为　　 ▲     。

    ③加入饱和KOH溶液的目的是　　 ▲       。

    （2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为    ▲      ，____▲______。

    （3）干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　▲       。

    （4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，上图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有　　 ▲      、　　 ▲      。

     

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    科目：高中化学 来源：2011届江苏省常州市横山桥高级中学高三上学期期中考试化学 题型：填空题

    (12分)高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

    湿法
    		强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
    干法
    		Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物
    （1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：

    溶解

     

    ①反应I的化学方程式为　　▲     。
    ②反应II的离子方程式为　　  ▲    。
    ③加入饱和KOH溶液的目的是　　  ▲      。
    （2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为     ▲     ，____▲______。
    （3）干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　▲      。

    （4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，上图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有　　▲     、　　▲     。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江苏省常州市高三上学期期中考试化学 题型：填空题

    (12分)高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

    湿法

    强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液

    干法

    Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物

    （1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：

    ①反应I的化学方程式为　　 ▲      。

    ②反应II的离子方程式为　　  ▲     。

    ③加入饱和KOH溶液的目的是　　  ▲       。

    （2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为     ▲      ，____▲______。

    （3）干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　▲       。

    （4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，上图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有　　 ▲      、　　 ▲      。

     

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