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    3．制备一溴异丙苯的实验装置如图所示，下列操作正确的是（　　）
    A．装在左侧分液漏斗中的药品是苯和液溴
    B．右侧分液漏斗中的物质的作用是催化剂
    C．可向锥形瓶中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有淡黄色沉淀产生，说明此反应为取代反应
    D．可在B与锥形瓶之间连接一个装置并加入CCl4液体来除去HBr中溴蒸气

    分析 A．异丙苯和液溴能反应生成一溴异丙苯；
    B．溴能与氢氧化钠反应；
    C．反应生成了溴化氢溶于水中电离出溴离子和银离子，加入硝酸银反应生成淡黄色沉淀溴化银；
    D．应用洗气装置．

    解答 解：A．装在左侧分液漏斗中的药品是反应物异丙苯和液溴，故A错误；
    B．溴能与氢氧化钠反应，一溴异丙苯不反应，氢氧化钠的作用是除去一溴异丙苯中的溴，故B错误；
    C．反应生成了溴化氢溶于水中电离出溴离子和银离子，加入硝酸银反应生成淡黄色沉淀溴化银，说明溴单质和苯的反应是发生了取代反应，故C正确；
    D．不能洗气，应用洗气装置，故D错误．
    故选C．

    点评 本题主要考查了有机物的性质实验，掌握反应的原理、各物质的性质以及操作的方法是解题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能，在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用；锂元素更是被誉为“能源元素”．
    Ⅰ．锂的原子结构示意图为；锂暴露在湿空气中时，会迅速地失去金属光泽、表面开始变黑，更长时间则变成白色．生成的化合物是氮化锂、氢氧化锂，最终生成碳酸锂．写出生成氮化锂的化学方程式6Li+N2=2Li3N．锂在空气中燃烧，发出浅蓝色的火焰，放出浓厚的白烟，生成相应氧化物Li2O（填化学式）．
    Ⅱ．如图所示是从锂辉石（Li2O•Al2O3•SiO2）中提出锂的工业流程示意图．
    ①高温煅烧时的反应原理为：
    Li2O•Al2O3•SiO2+K2SO4=K2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
    Li2O•Al2O3•SiO2+Na2SO4=Na2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
    ②锂离子浸取液中含有的金属离子为：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+．
    ③几种金属离子沉淀完全的pH
    金属离子Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2
    沉淀完全的pH4.79.03.210.1
    ④Li2SO4、Li2CO3在不同温度下的溶解度（g/100g水）
    温度
    溶解度    		10205080
    Li2SO435.434.733.131.7
    Li2CO31.431.331.080.85
    （1）浸取时使用冷水的原因是Li2SO4的溶解度随温度升高而减少，用冷水浸取可以提高浸取率．
    （2）滤渣2的主要成分为Al（OH）3、Fe（OH）3．
    （3）流程中分2次调节pH（pH7～8和pH＞13），有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH＞13，结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3产品中杂质增多．Li2CO3产品中的杂质可能是Al（OH）3，用离子方程式表示其产生的原因Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
    （4）加热浓缩的作用是提高Li+ 浓度和溶液温度，使得Li2CO3容易析出．
    （5）洗涤Li2CO3晶体使用热水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．下列反应不可能在有机物中引入卤素原子的是（　　）
    A．取代反应B．加成反应C．消去反应D．氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．Na、Mg、Al三种元素单质的还原性由强到弱的顺序是Na＞Mg＞Al；其最高价氧化物的化学式分别为Na2O、MgO、Al2O3，其中属于两性氧化物的是Al（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中时，液体变为红褐色，得到的是Fe（OH）3胶体，由此分散系进行试验：
    （1）将其装入U型管内，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后；发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶粒带正电荷，这种现象称为电泳
    （2）若其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，得棕黄色溶液，原因是电解质使Fe（OH）3胶体聚沉，随着稀硫酸的加入，H+与Fe（OH）3发生反应，Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，使沉淀溶解
    （3）若胶体中含有杂质FeCl3，则鉴别含有FeCl3的方法是加硫氰化钾溶液，若变红色，说明含有FeCl3，用渗析方法额可以提纯此分散系．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列除去括号内杂质的有关操作方法正确的是（　　）
    A．乙烷（乙烯）：通过盛有溴水的洗气瓶
    B．KNO3（NaCl）：溶解，蒸发结晶，趁热过滤
    C．溴苯（溴）：加入氢氧化钠溶液，然后分液
    D．乙醇（水）：加入浓硫酸，然后蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L-1的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0.1mol•L-1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
    A．未加盐酸时：c（OH-）＞c（Na+）=c（NH3•H2O）B．加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）
    C．加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl-）=c（Na+）D．加入20mL盐酸时：c（Cl-）=c（NH4+）+c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．下列有机实验操作或叙述中正确的是A、D、E（填写代号）．
    A．制取酚醛树脂的实验中，水浴加热时不必用温度计
    B．苯和浓溴水反应可制溴苯
    C．验证蔗糖水解产物时，在蔗糖溶液中加几滴稀硫酸，水浴5min，加入新制银氨溶液
    D．向鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸，会有白色沉淀产生，微热会产生黄色物质
    E．在植物油中滴入溴水，溴水会褪色
    F．实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）25℃时，将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中的[SO42-]：[H+]约为1：10
    （2）25℃时，某强酸溶液pH=a，某强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的正确关系为V（碱）=100V（酸）
    （3）25℃时，pH=3的盐酸中水电离的H+的浓度为10-11mol•L-1
    （4）某温度（t℃）时，测得0.01mol•L-1 的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的Kw=10-13（mol/L）2在此温度下某溶液的pH=3，在该溶液中[H+]：[OH-]=107．
    （5）纯水中[H+]=5.0×10-7 mol/L，则此时纯水中的[OH-]=5.0×10-7mol/L．

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