[题目]氯的原子序数为17.37Cl和35Cl是氯的两种同位素.下列说法正确的是()A. 35Cl原子所含质子数为18B. mol的H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C. 3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 LD. 35Cl2气体的摩尔质量为70 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】氯的原子序数为17，37Cl和35Cl是氯的两种同位素，下列说法正确的是（）

A. 35Cl原子所含质子数为18

B. mol的H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023

C. 3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 L

D. 35Cl2气体的摩尔质量为70

【答案】B

【解析】试题分析：A、35Cl是氯的一种同位素，质子数等于原子序数，所以35Cl质子数为17，故A错误；B、H35Cl分子所含中子为18，mol的H35Cl分子所含中子的物质的量为1mol，所以中子数约为6.02×1023，故B正确；C、氯气不一定处于标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故C错误；D、35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol，故D错误；故选B。

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【题目】21世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，下列有关说法正确的是

A．海水含镁，将金属钠放入海水中可以制取金属镁

B．从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应

C．利用海水制取精盐不涉及化学反应

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【题目】爱迪生电池在充电和放电时发生反应：Fe+ NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2，下列该蓄电池推断错误的是

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②放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应

③放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H2O- 2e- = Fe（OH）2 + 2H+

④充电时，阴极上的电极反应式为：Fe（OH）2 + 2e- = Fe + 2OH-

⑤蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中

A．③⑤ B．③④ C． ①③ D．①⑤

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已知：Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce4+有较强氧化性；Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

回答以下问题：

(1)反应①的离子方程式是。

(2)反应②中H2O2的作用是。

(3)反应③的离子方程式是。

(4)已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：

2Ce3+ (水层)+ 6HT(有机层)2CeT3 (有机层)+ 6H+(水层)

从平衡角度解释：向CeT3 (有机层)加入H2SO4 获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是。

(5)硫酸铁铵矾［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式解释是。

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A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行

C．任何温度下都能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行

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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

A．2.4g镁在足量的O2 、CO2、 N2混合气体中燃烧，转移的电子数为0.1NA

B．标况下，11.2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl﹣和ClO﹣两种粒子数之和为NA

C．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA

D．标准状况下，20gD2O分子中所含中子数为10NA

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（1）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤II又将之转变成化合态的溴，其目的是。

（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用了溴的。

A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性

（3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数及相应物质：

口Br2 + 口CO32- 口BrO3－+ 口Br－+ 口

（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏，写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式: 。

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B．固态和熔融时易导电，熔点在1000℃左右的晶体可能是金属晶体

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3、G是环状化合物，能使溴的四氯化碳溶液褪色；

4、1molJ与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）A的结构简式为由A生成B的反应类型是反应

（2）C转化为D的方程式为

（3）由E生成F的化学方程式为

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（任写一个，不考虑立体结构）；

（4）G的结构简式为

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