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5.下列有关有机物性质的描述正确的是(  )
A.1mol最多能与8molNaOH发生反应
B.甲苯既能跟溴水反应又能跟酸性高锰酸钾溶液反应
C.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2气体,发生反应的离子方程式为:
2+H2O+CO2→2+CO${\;}_{3}^{2-}$
D.1mol最多能和4molH2发生反应

分析 A.有机物含有6个酚羟基和1个酯基,都可与氢氧化钠溶液反应;
B.甲苯与溴水不反应;
C.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2气体生成碳酸氢钠;
D.中苯环、碳碳双键和醛基都可与氢气发生加成反应.

解答 解:A.有机物含有6个酚羟基和1个酯基,都可与氢氧化钠溶液反应,且酯基水解生成羧基和酚羟基,则1mol最多能与8molNaOH发生反应,故A正确;
B.甲苯与溴水不反应,与高锰酸钾可发生氧化还原反应,故B错误;
C.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2气体生成碳酸氢钠,离子方程式为+CO2+H2O→+HCO3-,故C错误;
D.中苯环、碳碳双键和醛基都可与氢气发生加成反应,则1mol最多能和5molH2发生反应,故D错误.
故选A.

点评 本题考查有机物的结构与性质,侧重有机物性质的考查,为高频考点,注意把握有机物的结构和官能团的性质,为解答该类题目的关键,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.Ⅰ:水煤气 (主要成分:CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得.己知:
C (s)+H2O(g)?CO (g)+H2 (g);△H=+131.3kJ•mol-1
C (s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO (g);△H=-110.5kJ•mo1-1
CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2 (g);△H=-283.0kJ•mo1-1
H2 (g)+$\frac{1}{2}$O2 (g)=H2O (g);△H=-241.8kJ•mo1-1
H2 (g)+$\frac{1}{2}$O2 (g)=H2O (l);△H=-285.8kJ•mo1-1
Ⅰ:(1)将2.4g 炭转化为水煤气,再完全燃烧生成液态水,整个过程的△H=-78.7kJ•mo1-1
(2)由CO、H2在一定条件下可获得汽油的替代品--甲醇,甲醇的燃烧热为-726.5kJ/mol,试写出由CO、H2生成甲醇的热化学方程式CO(g)+2H2(g)═CH3OH(l)△H=-128.1 kJ/mol.
Ⅱ:在1L的密闭容器中,进行反应到:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
T(℃)70080010001200
K0.60.91.72.6
(3)800℃时,放入CO、H2O、CO2、H2,其物质的量分别为:0.01mol、0.01mol、0.01mol、0.01mol.则反应CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)向逆反应 (填“正反应”或“逆反应”)方向进行,其依据是Qc=$\frac{c(CO)×c(H2O)}{c(CO2)×c(H2)}$=1>0.9=K.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.Cl2是重要的化工原料.
(1)写出用Cl2制备漂白液的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
(2)图1所示的催化剂循环可实现用O2将HCl转化为Cl2,其中反应①为2HCl(g)+CuO(s)?H2O(g)+CuCl2(s)△H2反应②消耗1molO2的反应热为△H2,则总反应生成1molCl2(g)的焓变为△H1+$\frac{1}{2}$△H2,(用△H1和△H2表示).
(3)实验室模拟用O2将HCl转化为Cl2的总反应.
①实验测得在一定压强下,总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl~T曲线如图2所示,则总反应的△H<0,(填“>”、“﹦”或“<”);A、B 两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是,简要说明理由K(A),该反应正向放热,温度升高,平衡逆向移动,平衡常数减小.
②在上述实验中若压缩体积使压强增大,在图2中画出相应αHCl~T曲线的示意图.
③为提高HCl的平衡转化率下列措施中可行的是B、D.
A.增大n(HCl) B.增大n(O2)  C.使用更好的催化剂  D.移去H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律(  )
A.部分反应B.任何反应C.可逆反应D.气体反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.促进生态文明,保护生态环境,是实现“中国梦”的重要组成部分.
①用明矾处理废水中细小悬浮颗粒的方法属于a(填字母).
a.混凝法         b.中和法          c.氧化还原法
②pH<5.6的雨水称为酸雨,向燃煤中加入石灰石作为脱硫剂,可以减少煤燃烧时产生的SO2.发生反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2.燃煤产生的CO2用NH3处理可生产多种化工产品.用氨水吸收CO2可制得碳铵(NH4HCO3),写出该反应的化学方程式CO2+H2O+NH3=NH4HCO3.用液氨与CO2反应可制备尿素[CO(NH22].尿素和碳铵这两种氮肥中,氮元素的质量分数较高的是尿素.煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径.水煤气中CO和H2在加热、加压和催化剂存在条件下可以合成液体燃料(CH3OH),该反应的化学方程式为[CO(NH22]CO+2H2=CH3OH.
③选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染.劣质胶合板释放的主要污染物是甲醛.

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10.有机物A、B、C、D只含有碳、氢、氧元素中的两种或三种,且它们具有相同的最简式.取A、B、C、D的混合物共3.0g在足量的O2中充分燃烧.将燃烧后的气体通过足量的浓硫酸,浓硫酸质量增加1.8g,将剩余气体通过足量澄清石灰水,得到10g沉淀.
(1)上述有机物的最简式为:CH2O.
(2)有机物A在常温下呈气态,则A的结构式为:
(3)有机物B蒸气的密度是同温同压下氢气的30倍,且B能与NaHCO3溶液反应生成CO2,则B的名称为:乙酸.
(4)有机物C是B的同分异构体,C既能发生银镜反应又能发生水解反应,写出C与NaOH溶液共热时发生反应的方程式:HCOOCH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$HCOONa+HOCH3
(5)D的相对分子质量是A的3倍,D中有两种官能团,既能和乙酸又能和乙醇发生酯化反应,两分子D在浓硫酸作用下失去两分子水并形成一种六元化合物,D的结构简式为:CH3CH(OH)COOH.

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17.盐泥是氯碱工业中的废渣,主要含有镁、铁、铝、钙等的硅酸盐和碳酸盐.实验室以盐泥为原料制取MgSO4•7H2O的流程如下:[29g盐泥]$→_{②H_{2}SO_{4}调pH=1-2}^{①水,调成泥浆}$$→_{④过滤}^{③煮沸}$[滤液Ⅰ]$→_{⑥煮沸,趁热}^{⑤加NaClO,pH=5~6}$[滤液Ⅱ]→产品
已知:(Ⅰ) Ksp[Mg(OH)2]=6.0×10-12
(Ⅱ) Fe2+、Fe3+、Al3+开始沉淀到完全沉淀的pH范围依次为:7.1~9.6、2.0~3.7、3.1~4.7
(Ⅲ) 三种化合物的溶解度(S)随温度变化曲线如图.
回答下列问题:
(1)在盐泥中加H2SO4溶液控制pH为1~2以及第一次煮沸的目的是:为了提高Mg2+的浸取率.
(2)若溶液中Mg2+的浓度为6mol/L,溶液pH≥8才可能产生Mg(OH)2沉淀.
(3)第二次过滤需要趁热进行,主要原因是温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底(或高温下CaSO4•2H2O溶解度小等合理答案均可).所得滤渣的主要成分是Al(OH)3、Fe(OH)3、CaSO4•2H2O.
(4)从滤液Ⅱ中获得MgSO4•7H2O晶体的实验操作步骤为:①向滤液Ⅱ中加入NaOH溶液,
②过滤,得沉淀,③向沉淀中加足量稀硫酸,④蒸发浓缩,降温结晶,⑤过滤、洗涤得产品.
(5)若获得的MgSO4•7H2O质量为24.6g,则该盐泥中含镁[以Mg(OH)2计]的百分含量约20.0%(MgSO4•7H2O式量为246)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列物质与水混合时,不发生氧化还原反应的是(  )
A.NO2B.Na2O2C.Na2OD.Cl2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列说法中错误的是(  )
A.1 mol氢气所占体积约为22.4 L
B.气态物质所占的体积主要由分子数目和分子间距离决定的
C.1 mol O2与1 mol O3所含的分子数目相等
D.物质的聚集状态不同主要是构成物质的基本粒子间的距离不同

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