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    锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图如图，其中两极区间的隔膜只允许Li+通过。电池充电时的总反应化学方程式为：LiCoO2 = Li1-xCoO2+xLi。关于该电池的推论错误的是

    A．放电时，Li+主要从负极区通过隔膜移向正极区

    B．放电时，负极反应xLi-xe-= xLi+

    C．充电时，有电能转化为化学能

    D．充电时，负极（C）上锂元素被氧化

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、在原电池中，阳离子总是移向电池的正极，正确；B、作电池时，负极上是单质锂放电生成锂离子，正确；C、充电时是电解池，有电能转化为化学能，正确；D、充电时，负极上的锂元素由正一价变成零价，被还原，错误。

    考点：考查电化学的有关知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖南省益阳市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将甲苯与液溴混合，加入铁粉，其反应产物可能有( )

    A．仅①②③ B．仅⑦ C．④⑤⑥⑦ D．全部都有

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

    （1）以下为铝材表面处理的一种方法：

    ①碱洗的目的是洗去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是　　 　　　　 （用离子方程式表示）。

    为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的　　　　 。

    a．NH3 　　　　 b．CO2 　　　　　c． NaOH　　　 　　d．HNO3

    ②以铝材为阳极，在过量的H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为　　　 。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，原因是 　　　　　　 　 ；　　　　　　 （用离子方程式表示）。

    （2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是

    （3）利用下面的装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于　 　处。

    若X为锌，开光K置于M处，该电化学防护法称为　　　　　　　　　　　　　　　 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)B + C(g) －Q，达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是

    A．产物B的状态只能为固态或液态

    B．平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)生成=1﹕1

    C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动

    D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省荆门市高二上学期期末质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    过氧化钙（CaO2）难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石（主要杂质是氧化铁）等为原料制取过氧化钙（CaO2）的流程。

    请回答下列问题：

    （1）用氨水调节pH至8——9的目的是 。

    （2）若测得滤液C中c(CO32-)=10-3mol/L，则Ca2+ （填“是”或“否”）沉淀完全。（已知c(Ca2+)≤10-5mol/L可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)=4.96×10-9）

    （3）若在滤液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中，c(NH4+) c(NO3-)（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”）。

    （4）在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式： ，一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9——11，才出现大量沉淀。用化学方程式和简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9——11的原因 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省荆门市高二上学期期末质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列用来表示物质变化的反应式中，错误的是

    A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O + O2 + 4e－ = 4OH－

    B．向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7：SO42－ + 2 H+ + Ba2+ + 2OH－= BaSO4↓+ 2 H2O

    C．明矾水解的离子方程式：Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+

    D．K37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气：K37ClO3 + 6HClΔ K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省荆门市高二上学期期末质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度条件下，对于已达到平衡的反应：

    FeCl3 +3KSCN  3KCl+Fe（SCN）3 ，在此溶液中作如下处理，平衡左移的是

    A．加入少量氯化钾固体  B．加入少量氯化铁固体

    C．减少Fe（SCN）3的浓度 D．加水稀释

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省荆门市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列用来表示物质变化的反应式中，错误的是

    A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O + O2 + 4e－ = 4OH－

    B．向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7：SO42－ + 2 H+ + Ba2+ + 2OH－= BaSO4↓+ 2 H2O

    C．明矾水解的离子方程式：Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+

    D．K37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气：K37ClO3 + 6HClΔ K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知常温下浓度均为 0.l mol/L的下列三种溶液的PH:

    下列有关说法中正确的是

    A．溶液中阳离子的物质的量浓度之和： Na2CO3 > NaCN > NaHCO3

    B．相同条件下的酸性： H2CO3 < HCN

    C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡

    D．升高 Na2CO3溶液的温度，减小

     

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