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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
    B、大理石与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    C、钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    D、锌与稀硫酸的反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．电子、电荷不守恒；
    B．大理石在离子反应中应保留化学式；
    C．电子、电荷不守恒；
    D．反应生成硫酸锌和氢气，电子、电荷守恒．
    解答： 解：A．铁与氯化铁溶液反应的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A错误；
    B．大理石与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；
    C．钠与水的反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
    D．锌与稀硫酸的反应的离子反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的考查，注重电子、电荷守恒，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制取氯气的反应为：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O，回答下列问题：
    （1）在上述方程式中表示电子转移的方向和数目
     
    ；
    （2）该反应中的氧化剂是
     
    （填写物质的化学式）；
    （3）8.7g的二氧化锰和足量的浓盐酸反应，制得的氯气在标准状况下的体积为
     
    L．
    （4）用200mL 8moL/L的浓盐酸与足量的二氧化锰加热时反应，得到氯气的量
     
    0.4mol（填写“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）
    A、3NO2+H2O=2HNO3+NO
    B、Cl2+H2O=HCl+HClO
    C、Na2O+H2O=2NaOH
    D、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、2NA个二氧化碳分子的质量为88g
    B、2.4g金属镁变成镁离子时，失去的电子数目为0.1NA
    C、22.4L氧气中所含的分子数目为NA
    D、17g氨气中所含原子数目为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、在农业上禁止使用农药和化肥
    B、铁丝在潮湿的空气中不易生锈
    C、用洗洁精清洗餐具利用的是乳化作用
    D、用食盐水除去水壶中的水垢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子不能在溶液中大量共存的是（　　）
    A、Na+、SO42ˉ、NH4+、Clˉ
    B、Ca2+、Clˉ、SO32ˉ、NO3ˉ
    C、H+、NH4+、K+、SO42ˉ
    D、CO32ˉ、OHˉ、Na+、Clˉ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法一定正确的是（　　）
    A、0.5mol Cl2所占体积约为11.2L
    B、16g O2中含有的分子数约为6.02×1023
    C、0.1mol/L NaCl溶液中含溶质的物质的量为0.1mol
    D、标准状况下，11.2L N2和CO的混合气体所含原子数约为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下图是元素周期表的一部分
       族
    周期    		 ⅠA 0
    1 A ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2He
    2 B C D
    3 E F G H I J K L
    （1）表中G的元素符号是
     
    ；最易获得电子的元素是
     
    ．（填名称）
    （2）下列有关元素性质的递变规律正确的是
     

    A、氢氧化物的碱性E＜F＜G      B、获得电子的能力I＞J＞K
    C、气态氢化物的稳定性D＞K     D、原子半径H＜I＜J＜K
    （3）某老师在进行钠与水反应的实验时，进行了如图所示的改进．请对该实验改进进行评价．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制取Cl2的反应为：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O，若制得标准状况下的Cl2 4.48L，则被氧化的HCl的物质的量为
     
    mol，转移电子的物质的量为
     
    mol．

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