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    【题目】硫酸是一种重要的化工产品，2SO2＋O22SO3是生产过程中的重要反应。下列对于该反应的说法中正确的是

    A.只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3

    B.该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零

    C.如果反应前充入由18O原子组成的O2，反应达到平衡状态时，18O只存在于O2和SO3中

    D.在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题

    【答案】D

    【解析】

    A项，2SO2＋O22SO3属于可逆反应，SO2和O2不可能全部转化为SO3，A项错误；

    B项，化学平衡是一种动态平衡，反应达到平衡时，υ（正）＝υ（逆）≠0，但反应并没有停止，B项错误；

    C项，化学平衡是一种动态平衡，平衡时，18O存在于O2、SO2、SO3中，C项错误；

    D项，在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题，使经济效益最大，D项正确；

    答案选D。

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    已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等；②沉淀I中只含有两种沉淀；③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    开始沉淀

    2.7

    7.6

    7.6

    4.0

    7.7

    完全沉淀

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    （1）浸出过程中Co2O3发生反应的离子反应方程式为_________________。

    （2）NaClO3在浸出液中发生的离子反应方程式为______________。

    （3）加入Na2CO3调PH至5.2，目的是________；萃取剂层含锰元素，则沉淀II的主要成分为_____。

    （4）操作I包括：将水层加入浓盐酸调整PH为2-3，______、_____、过滤、洗涤、减压烘干等过程。

    （5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O质量分数大于100%,其原因可能是_____（回答一条原因即可）。

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    【题目】为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、盐酸和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作：

    (1)图中三种试剂分别为：A___________、B___________、C____________.

    (2)①加入过量A的目的是___________________________；

    ②加入过量B的目的是_____________________________；

    ③加热煮沸的目的是_______________________________；

    ④操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称分别是_______、_______。

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    【题目】时，配制一组的混合溶液，溶液中、、、的浓度与溶液pH的关系曲线如下图所示。下列说法正确的是

    A.该温度下，的电离平衡常数

    B.a点：

    C.b点：

    D.向c点所表示的溶液中滴加等体积的NaOH溶液：

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