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【题目】金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。

1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是

aFe2O3 bNaCl cCu2S dAl2O3

2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O,该反应的还原剂是 ,当1mol O2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为 mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成,该气体是

3)下图为电解精炼银的示意图, (填“a”“b”)极为含有杂质的粗银,若b极 有少量红棕色气体产生,则生成该气体的电极反应式为

4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S),将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触,Ag2S转化为Ag,食盐水的作用为

【答案】1bd

2Cu2S4H2

3a2H+NO3+e→NO2+H2O

4)做电解质溶液(或导电)。

【解析】

试题分析:(1)电解法:冶炼活泼金属KCaNaMgAl,一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得;热还原法:冶炼较不活泼的金属ZnFeSnPbCu,常用还原剂有(CCOH2等);热分解法:HgAg用加热分解氧化物的方法制得,物理分离法:PtAu用物理分离的方法制得;

2)失电子化合价升高的反应物是还原剂,根据得失电子相等计算失去电子的物质的量,硫酸铜溶液呈酸性,镁和酸反应生成氢气;

3)电解精炼银时,粗银作阳极,若b极有少量红棕色气体生成,则b电极上硝酸根离子得电子生成二氧化氮;

4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S),将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触,该装置构成原电池,食盐水作电解质溶液,促进溶液的导电性.

解:(1)活泼金属采用电解法冶炼,钠、铝都是活泼金属,采用电解熔融态NaClAl2O3的方法冶炼,故选bd

2)在该反应中,Cu元素化合价由+1升高到+2S元素由﹣2升高到+6,所以Cu2S做还原剂;

氧化还原反应中得失电子数相等,所以当有1molO2参与反应时失去4mol电子,则还原剂所失电子的物质的量为4mol

硫酸铜是强酸弱碱盐,其溶液呈酸性,镁和酸反应生成氢气,

故答案为:Cu2S4;氢气;

3)电解精炼时,粗银做阳极,所以粗银是a极;

b电极是阴极,发生还原反应,生成了红棕色气体是NO2,电极反应:NO3+e+2H+=NO2↑+H2O

故答案为:aNO3+e+2H+=NO2↑+H2O

4)该装置构成原电池,氯化钠溶液作电解质溶液,促进溶液的导电能力,故答案为:作电解质溶液,形成原电池.

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