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    铝制餐具使用广泛，铝在空气中稳定存在的原因是
    A．能发生铝热反应B．铝的化学性质不活泼
    C．常温下铝不与氧气反应D．铝表面能形成致密的氧化膜
    D

    试题分析：Al在金属活动顺序中排第5位，化学性质活泼，但因铝表面能形成致密的氧化膜而在空气中稳定存在。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（　　）
    A．钠与水反应：用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，
    小心放入装满水的烧杯中
    B．制备并检验氢气的可燃性：锌粒与稀硫酸反应产生气体，立即点燃
    C．用浓硫酸制稀硫酸：把水沿器壁倒入装有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
    D．一氧化碳还原氧化铜：用石灰水检验气体产物，实验结束时先从水槽中取出导管，再熄灭酒精灯

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法，正确的是（　　）
    A．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3
    B．与澄清石灰水反应：Na2CO3、NaHCO3溶液中均有沉淀生成
    C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3
    D．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是
     
    		化学事实
    		类推结论
    A
    		pH＝3的盐酸稀释1000倍后pH＝6
    		pH＝6的盐酸稀释1000倍后pH＝9
    B
    		用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁
    		用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠
    C
    		将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成
    		将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成
    D
    		Al在O2中燃烧生成Al2O3
    		Fe在O2中燃烧生成Fe2O3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量比为  
    A．2∶1B．4∶1C．1∶1D．1∶2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关物质性质的应用错误的是
    A．H2O2溶液有氧化性，可用于杀菌消毒
    B．氯化镁是一种电解质，可用于电解法制镁
    C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
    D．Na2SO4能使蛋白质发生变性，可用于提纯蛋白质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质的转化在给定条件下能实现的是
    ①SiO2Na2SiO3H2SiO3             ②FeFe2O3Fe2(SO4)3
    ③BaSO4BaCO3BaCl2 (Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 Ksp(BaCO3)=2.6×10-9)
    ④AlCl3溶液AlNaAlO2
    ⑤HCHOHCOOHHCOOCH3
    A．①②⑤B．②③④C．②④⑤D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列陈述Ⅰ和Ⅱ正确并且有因果关系的是
    选项
    		陈述Ⅰ
    		陈述Ⅱ
    A
    		浓H2SO4有吸水性
    		浓H2SO4可用于干燥氨气
    B
    		SO2有氧化性
    		SO2尾气可用NaOH溶液吸收
    C
    		Mg有还原性
    		电解MgCl2饱和溶液可制备Mg
    D
    		NH3和HCl在水中溶解度很大
    		充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题


    已知A～G有如图所示的转化关系（部分生成物已略去），其中A、G为单质，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E、F均能与NaOH溶液反应。

    请回答下列问题：
    （1）写出F的电子式            ；
    （2）①C溶液与D反应的离子方程式为                 ；
    ②F溶液与NaOH溶???共热反应的化学方程式为            ；
    （3）①请用离子方程式解释C溶液为何显酸性                 ；
    ②F溶液中离子浓度由大到小的顺序为                       ；
    （4）将5.4gA投入200mL 2.0mol/L某溶液中有G单质产生，且充分反应后有金属剩余，则该溶液可能是       （填代号）
    A．HNO3溶液      B．H2SO4溶液    C．NaOH溶液  D．HCl溶液
    （5）将1molN2和3molG及催化剂充入容积为2L的某密闭容器中进行反应，已知该反应为放热反应。平衡时，测得D的物质的量浓度为a mol/L。
    ①如果反应速率v(G)＝1.2mol/(L·min)，则v(D)＝    mol/(L·min)
    ②在其他条件不变的情况下，若起始时充入0.5molN2和1.5molG达到平衡后，D的物质的量浓度         （填“大于”、“小于”或“等于”）a/2 mol/L。
    ③该条件下的平衡常数为          （用含a的代数式表示）

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