Question

下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　）

• A、Ca（C1O）₂溶液中通入少量SO₂气体：Ca²⁺+2C1O^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HC1O
• B、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O
• C、向硅酸钠溶液中通入过量的CO₂：SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃²
• D、用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：2MnO_-+6H⁺+5H₂O₂=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．ClO^-有较强的氧化性，而在水溶液中SO₂有较强的还原性，二者相遇发生氧化还原反，硫酸钙微溶；
B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合反应生成碳酸钙和氢氧化钠；
C．碳酸的酸性强于硅酸，碳酸根离子与二氧化碳反应生成碳酸氢根离子；
D．浓盐酸具有强的还原性，能被高锰酸钾氧化，不能选用盐酸酸化高锰酸钾．

解答： 解：A．Ca（C1O）₂溶液中通入少量SO₂气体反应的离子方程式为：SO₂ +ClO^-+Ca²⁺+H₂O=CaSO₄↓+Cl^-+2H⁺，故A错误；
B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，反应的离子方程式为：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O，故B正确；
C．向硅酸钠溶液中通入过量的CO₂反应的离子方程式为：SiO₃^2-+2CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+HCO₃^-，故C错误；
D．浓盐酸具有强的还原性，能被高锰酸钾氧化，不能选用盐酸酸化高锰酸钾，可以选用稀硫酸酸化，离子方程式为：2MnO_-+6H⁺+5H₂O₂=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查了离子方程式书写正误的判断，是高考的必考题型，题目难度不大，关键在于清楚化学反应的实质，D选项为易错点，注意不能用浓盐酸酸化高锰酸钾．