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【题目】已知aA+bB2+cC-dD2-四种离子均具有相同的电子层结构,关于ABCD四种元素的叙

述正确的是 ( )

A. 原子半径:ABCD

B. 原子序数:badc

C. 离子半径:DCAB

D. 失电子能力:BA,得电子能力:DC

【答案】C

【解析】试题分析:AaA+bB2+cC-dD2-四种离子均具有相同的电子层结构,则有:a-1=b-2=c+1=d+2AB在周期表中CD的下一周期,并且原子序数:bacd,同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,应有原子半径:ABDC,故A错误;B.由a-1=b-2=c+1=d+2可知,原子序数:bacd,故B错误;CaA+bB2+cC-dD2-四种离子均具有相同的电子层结构,原子序数:bacd,核电核数越大,离子半径越小,则离子半径:DCAB,故C正确;D.同周期元素从左到右元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,则失电子能力:AB,得电子能力:DC,故错误。

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B. 如果M溶液呈强碱性,则N溶液中可能含有的阴离子有:MnO4-AlO2-SO42-

C. 如果M溶液具有强还原性,则N溶液中可能含有的阴离子有:MnO4-NO3-SO42-

D. 如果M溶液具有强氧化性,则N溶液中可能含有的阳离子有:K+Na+NH4+

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