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    将表面已被部分氧化为Na2O的5.4g金属钠放入40mL(4℃)水中，在标准状况下收集到1.12L氢气(ρ＝0.0899g/L)．试求：

    (1)原混合物中钠和氧化钠的质量．

    (2)所得NaOH溶液中溶质的质量分数．

    答案：
    解析：

    		 　　(1)Na：2

    　　(1)Na：2.3g;NaO：3.1g

    　　(2)17.7％


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    第题（分）银制器皿久置会失去光泽，这并不是仅仅由于氧气的作用，是被“流动的水和游荡的风”所侵蚀，经分析，银器失去光泽是由于其表面形成了X ，X可由以下三种方法除去，从而使银器恢复光泽。

    ①　将银器置于盛有苏打水的铝制器皿中煮沸

    ②　将银器在KSCN或NH4SCN溶液中放置几分钟

    ③　将银器用A的乙醇-水溶液处理数分钟，X与A反应的物质的量比为1:8，A是 NH4SCN的同分异构体，所有原子均只有一种化学环境。

    试回答如下问题：

    ⑴　给出X 和 A的化学式，并写出生成X的化学方程式

    ⑵　写出除去X的三种方法的化学反应方程式

    ⑶　计算X 在水中的溶解度，

    已知Ksp,X = 6.3×10-50, X的阴离子对应的酸Ka1=9.5×10-8, Ka2=1.0×10-14

    ⑷　试判断X在浓度相同的HNO3与HCl中的溶解性大小，说明你的理由

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （10＋6分）有一研究性学习小组在探究有关钢铁的腐蚀情况，他们进行了如下实验：在一个水槽中盛装1000 mL水，加入一定量的NaCl固体溶解后通入SO2 气体至溶液pH值约为4左右，另取一支试管（带刻度，规格50mL），一条约5cm 的细铁丝，将铁丝放入试管中，加入 约  10mL前面配好的溶液，迅速用拇指扣住试管口倒扣于水槽中，用铁架台将试管固定，如右下图。过一会儿：

    （1）观察到试管中的液面逐渐下降，这说明

    在该条件下，铁丝发生了              腐蚀，

    正极材料是       电极反应是                  

    （2）再过一段时间发现液面停止下降，并且开始逐渐

    上升，露在液面上的铁丝表面由原来的银白色变棕褐色，这说明在该条件下，铁丝发生了

               腐蚀，正极的电极反应为                                   

    ①总反应为：                                    ；① 反应的产物极易被进一步氧化，生成红褐色物质，② 该反应的化学方程式为：                                   若铁锈的组成为：Fe2O3·xH2O ，试写出由②反应的产物在通常条件下生成铁锈的反应方程式：

    ③                                                                   

    附加题（6分）（3）已知原来铁丝质量为2 g，发生（1）情况时，依液面下降的高度折为标准状况下的体积是5.6mL，则此时，铁丝的质量变为         g ，随后液面开始上升，即发生（2）的变化，依最终液面上升的高度折算为标准状况下的体积比最开始刚倒扣于水槽中试管中溶液的体积多了1.12mL，通过计算，（2）的过程共消耗氧气        mL，若x值为2，那么铁丝的质量应为           g（以上计算有效数字保留至小数点后三位）

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省厦门一中高二上学期期中考试化学试卷 题型：单选题

    （10＋6分）有一研究性学习小组在探究有关钢铁的腐蚀情况，他们进行了如下实验：在一个水槽中盛装1000 mL水，加入一定量的NaCl 固体溶解后通入SO2气体至溶液pH值约为4左右，另取一支试管（带刻度，规格50mL），一条约5cm的细铁丝，将铁丝放入试管中，加入约  10mL前面配好的溶液，迅速用拇指扣住试管口倒扣于水槽中，用铁架台将试管固定，如右下图。过一会儿：

    （1）观察到试管中的液面逐渐下降，这说明
    在该条件下，铁丝发生了              腐蚀，
    正极材料是      电极反应是                  
    （2）再过一段时间发现液面停止下降，并且开始逐渐
    上升，露在液面上的铁丝表面由原来的银白色变棕褐色，这说明在该条件下，铁丝发生了
               腐蚀，正极的电极反应为                                   
    ①总反应为：                                    ；①反应的产物极易被进一步氧化，生成红褐色物质，②该反应的化学方程式为：                                   若铁锈的组成为：Fe2O3·xH2O ，试写出由②反应的产物在通常条件下生成铁锈的反应方程式：
    ③                                                                  
    附加题（6分）（3）已知原来铁丝质量为2 g，发生（1）情况时，依液面下降的高度折为标准状况下的体积是5.6mL，则此时，铁丝的质量变为         g ，随后液面开始上升，即发生（2）的变化，依最终液面上升的高度折算为标准状况下的体积比最开始刚倒扣于水槽中试管中溶液的体积多了1.12mL，通过计算，（2）的过程共消耗氧气       mL，若x值为2，那么铁丝的质量应为           g（以上计算有效数字保留至小数点后三位）

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    科目：高中化学 来源：2013届福建省高二上学期期中考试化学试卷 题型：选择题

    （10＋6分）有一研究性学习小组在探究有关钢铁的腐蚀情况，他们进行了如下实验：在一个水槽中盛装1000 mL水，加入一定量的NaCl 固体溶解后通入SO2 气体至溶液pH值约为4左右，另取一支试管（带刻度，规格50mL），一条约5cm 的细铁丝，将铁丝放入试管中，加入 约  10mL前面配好的溶液，迅速用拇指扣住试管口倒扣于水槽中，用铁架台将试管固定，如右下图。过一会儿：

    （1）观察到试管中的液面逐渐下降，这说明

    在该条件下，铁丝发生了               腐蚀，

    正极材料是       电极反应是                  

    （2）再过一段时间发现液面停止下降，并且开始逐渐

    上升，露在液面上的铁丝表面由原来的银白色变棕褐色，这说明在该条件下，铁丝发生了

                腐蚀，正极的电极反应为                                    

    ①总反应为：                                     ；① 反应的产物极易被进一步氧化，生成红褐色物质，② 该反应的化学方程式为：                                    若铁锈的组成为：Fe2O3·xH2O ，试写出由②反应的产物在通常条件下生成铁锈的反应方程式：

    ③                                                                   

    附加题（6分）（3）已知原来铁丝质量为2 g，发生（1）情况时，依液面下降的高度折为标准状况下的体积是5.6mL，则此时，铁丝的质量变为          g ，随后液面开始上升，即发生（2）的变化，依最终液面上升的高度折算为标准状况下的体积比最开始刚倒扣于水槽中试管中溶液的体积多了1.12mL，通过计算，（2）的过程共消耗氧气        mL，若x值为2，那么铁丝的质量应为            g（以上计算有效数字保留至小数点后三位）

     

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