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【题目】下列中心原子的杂化轨道类型和分子立体构型不正确的是( )

A. PCl3P原子采用sp3杂化,为三角锥形

B. BCl3B原子采用sp2杂化,为平面三角形

C. CS2C原子采用sp杂化,为直线形

D. H2SS原子采用sp杂化,为直线形

【答案】D

【解析】

A.PCl3P原子形成3δ键,孤对电子数为=1,则为sp3杂化,为三角锥形,故A正确;

B.BCl3B原子形成3δ键,孤对电子数为=0,则为sp2杂化,为平面三角形,故B正确;

C.CS2C原子形成2δ键,孤对电子数为=0,则为sp杂化,为直线形,故C正确;

D.H2S分子中,S原子形成2δ键,孤对电子数为=2,则为sp3杂化,为V形,故D错误。

故选D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】卤素单质可以参与很多化学反应, 如:NF3气体可由NH3F2Cu催化剂存在下反应直接得到;反应①:2NH3+3F2NF3+ 3NH4FTa(钽)是一种过渡元素,利用“化学蒸气转移法”可以制备TaS2晶体;反应②:TaI4g)+S2gTaS2s)+2I2g)+QkJQ0

1)反应①中:非金属性最强的元素原子核外有____种不同运动状态的电子;该反应中的某元素的单质可作粮食保护气,则该元素最外层的电子有___种自旋方向。

2)反应①中:物质所属的晶体类型有____;并写出所有原子符合8电子稳定结构的化合物的电子式____

3)反应②中:平衡常数表达式:K=___,若反应达到平衡后,保持其他条件不变,降低温度,重新达到平衡时____

a.平衡常数K增大 b. S2的浓度减小 c. I2的质量减小 d. V(TaI4)增大

4)反应②在一定温度下进行,若反应容器的容积为2L3min后达到平衡,测得蒸气的质量减少了2.45g,则I2的平均反应速率为___

5)某同学对反应②又进行研究,他查阅资料,发现硫单质有多种同素异形体,可表示Sxx为偶数),且在一定条件下可以相互转化,他认为仅增大压强对平衡是有影响的,则TaI4的平衡转化率会____(填增大或减小),其原因是___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾的重要物质,工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含NOCOCO2SO2N2)的流程如图:

已知:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

(1)固体1的主要成分有Ca(OH)2__________(填化学式)

(2)若实验室需要配制3 mol·L-1NaOH溶液1L进行模拟测试,需称取NaOH固体质量为__________g

(3)NaNO2溶液处理含NH4+废水反应的离子方程式为__________

(4)验证废水中NH4+已基本除净的方法是___________(写出操作、现象与结论)

(5)气体1转化为气体2时空气不能过量的原因是__________

(6)捕获剂捕获的气体主要是__________(填化学式)

(7)流程中生成的NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2OI2可以使淀粉变蓝。根据上述反应,选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验,以鉴别NaNO2NaCl。需选用的物质是__________(填序号)

①水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤白醋

A.①③⑤ B.①②④ C.①②⑤ D.①②③⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下:

项目

相对分子质量

密度/(g·cm3)

沸点/

水中溶解性

异戊醇

88

0.812 3

131

微溶

乙酸

60

1.049 2

118

乙酸异戊酯

130

0.867 0

142

难溶

实验步骤:

A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和23片碎瓷片,开始缓慢加热A50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中,分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤;分出的产物加入少量无水MgSO4固体,静置片刻,过滤除去MgSO4固体,进行蒸馏纯化,收集140143 ℃馏分,得乙酸异戊酯3.9 g

回答下列问题:

(1)仪器B的作用是________________

(2)在洗涤操作中,第一次水洗的主要目的是____________________,第二次水洗的主要目的是________________________________________

(3)在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后________(填标号)

a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出

b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出

c.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出

d.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口倒出

(4)本实验中加入过量乙酸的目的是________________________;加入少量无水MgSO4的目的是__________________

(5)在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是________(填标号)

(6)在进行蒸馏操作时,若从130 ℃便开始收集馏分,会使实验的产率偏________(”),其原因是_____________________________________________________

(7)本实验的产率是________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某有机物是心血管药的主要成分,其合成线路如下:

(1)A 的结构简式为____;从 A 制取苯乙烯需要经过两步,第一步是Cl2/光照,请写出第二步的化学方程式____

(2)反应②的反应类型是__________反应。

(3)反应①③的目的是____________

(4)反应③的试剂和条件是_____________

(5)丁苯橡胶是常用的工业橡胶,其有苯乙烯和 1,3-丁二烯共聚得到,请写出其结构简式_______

(6)请写出 1,3-丁二烯制取 HOCH2CH2CH2CH2OH 的有机合成线路。_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCD 均为短周期主族元素,且原子序数一次递增。A 是地壳中含量最多的元素, B 是短周期中金属性最强的元素,C D 位置相邻,D 是同周期元素中原子半径最小的元素。完成下列填空:

(1)A 在周期表中的位置为第____周期______族,A 原子的最外层电子排布式为____A 原子核外共有____个不同运动状态的电子。

(2)BCD 三种元素形成简单离子其半径大小的____________。(用个离子符号表示)

(3) AB 形成化合物的电子式____;这些化合物中所含的化学键有____

(4)非金属性的强弱:C______D(填“强于”、“弱于”、“无法比较”),试从原子结构的角度解释其原因。_____请用一个方程式证明 A C 的非金属性的强弱____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】可逆反应:(所有物质均为气体)在恒容容器中进行,达到平衡状态的标志是 ( )

混合气体的压强不再改变的状态

单位时间内生成n mol NO2的同时生成2n mol O2

NO2NOO2表示的反应速率之比为2:2:1的状态

混合气体的颜色不再改变的状态

混合气体的密度不再改变的状态

混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①④⑥B.②③⑤

C.①③④D.①②③④⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组利用下面的装置进行实验,②、③中溶液均足量,操作和现象如下表。

实验

操作

现象

向盛有Na2S溶液的①中持续通入CO2至过量

②中产生黑色沉淀,溶液的pH降低;

③中产生白色浑浊,该浑浊遇酸冒气泡

向盛有NaHCO3溶液的①中持续通入H2S气体至过量

现象同实验Ⅰ

资料:CaS遇水完全水解

由上述实验得出的结论不正确的是

A. ③中白色浑浊是CaCO3

B. ②中溶液pH降低的原因是:H2S+Cu2+ == CuS↓+2H+

C. 实验Ⅰ①中CO2过量发生的反应是:CO2+H2O+ S2== CO32+ H2S

D. 由实验Ⅰ和Ⅱ不能比较H2CO3H2S酸性的强弱

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表中的实线表示元素周期表的部分边界。

(1)请在上表中用实线补出元素周期表的上边界。_____________

(2)某主族元素原子的核外电子排布为:,该元素在元素周期表中的位置为_______________

(3)元素I的非金属性________(填“强于”或“弱于”)元素H,用原子结构的观点解释原因:同周期元素随着原子序数的递增,______________________,非金属性增强。设计实验证明元素E的金属性强于元素F:_______________________________________

(4)处于周期表中对角线位置(左上方和右下方) 的元素,其性质具有相似性,称为“对角线规则”。元素DF的单质及其化合物性质相似,如D、DO、D(OH)2NaOH溶液都能反应生成Na2DO2等物质。回答下列问题。

①写出F的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________________________

②鉴别元素DE的氢氧化物可用试剂是_________________

(5)元素G的一种含氧酸化学式为:H3GO3,其结构式可表示为:,请写出该酸与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________________________

信息:氢氧原子结合成的一种原子团“—OH”叫羟基,含氧酸中羟基氢方可电离出H+

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