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    设NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（  ）。
    A．标准状况下，2.24 L庚烷含有的分子数等于0.1 NA
    B．常温下，100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中阴离子总数为0.1 NA
    C．分子数为NA的CO、C2H4的混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
    D．3.4 g NH3中含N—H键数目为0.6 NA
    D
    标准状况下，庚烷为液体，不能根据体积计算其物质的量；由于
    CO32－能够发生水解，因此常温下，100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1 NA；C项未标明气体的状态，无法确定其物质的量；1个NH3分子中含有3个N—H键，3.4 g NH3中含N—H键数目为0.6 NA。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
    A．标准状况下，0．1molCl2溶于水，转移的电子数目为0．1NA
    B．常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA
    C．标准状况下，11．2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0．5NA
    D．常温常压下，2．24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0．1NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
    A．84 g NaHCO3晶体中含有NA个
    B．9.2 g NO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2NA
    C．标准状况下，11.2 L臭氧中含NA个氧原子
    D．78 g Na2O2与足量的CO2反应，电子转移个数为2NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（   ）
    A．具有同压强、同体积的N2O和CO2
    B．具有同温度、同体积的CO和N2
    C．具有同体积、同密度的SO2和NO2
    D．具有同质量、不同密度的O2和O3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（  ）。
    A．标准状况下，将22.4 L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA
    B．常温常压下，16 g 14CH4所含中子数目为8NA
    C．常温常压下，7.1 g Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1 NA
    D．标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）。
    A．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中含有的NH3分子数为0.1 NA
    B．标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4 NA
    C．常温常压下，3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4 NA
    D．常温常压下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24 L O2，转移电子数为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某同学利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：
    ①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。
    ②装好实验装置。
    ③检查装置气密性。
    ④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。
    ⑤停止加热(如图所示，导管出口高于液面)。
    ⑥测量收集到的气体的体积。
    ⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。
    ⑧测量实验室的温度。
    ⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。
    ⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。

    回答下列问题：
    (1)如何检查装置的气密性？                               。
    (2)以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤：
    ①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是       (请填写步骤代号)。
    (3)测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？                               。
    (4)如果实验中得到的氧气体积是c L(已换算为标准状况)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)M(O2)＝                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    测定1 mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作的步骤如下：
    ①按下图装配实验装置。

    ②洗净试管然后充分干燥。
    ③向500 mL烧瓶里装满水，向500 mL烧杯里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水，在中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧。
    ④称得试管的质量为14.45 g，往试管里加入KClO3和MnO2的混合物，再称其质量为15.95 g。
    ⑤打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒掉。
    ⑥打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止。
    ⑦反应完毕后把装置冷却到室温。
    ⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹。
    ⑨用500 mL量筒测量烧杯里水的体积为285.0 mL，把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7 mL。
    ⑩再称量冷却后试管的质量为15.55 g。
    (1)在操作⑦中，装置冷却时，玻璃管C的出口一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是                                                               。
    (2)简述操作⑧的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？                                                                。
    (3)标准状况下，1 mol氧气所占的体积(保留小数后两位)为       L；混合物中MnO2的质量分数为       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（  ）
    A．2.24 L CO2中含有原子数为0.3NA
    B．1.8 g NH4+离子中含有的质子数为NA
    C．C60和石墨的混合物共1.8 g，含碳原子数目为0.15NA
    D．0.5 mol·L－1 NaOH溶液中，含Na＋数目为0.5NA

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