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    【题目】有机物丙(C13H18O2)是一种香料，其合成路线如图所示。其中甲的相对分子质量通过质谱法测得为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰；乙与苏合香醇

    （1）按照系统命名法，A的名称是。
    （2）C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式。
    （3）丙中含有两个—CH3 ， 在催化剂存在条件下1molD与2molH2反应可以生成乙，D可以发生银镜反应，则D的结构简式为。
    （4）甲与乙反应的化学方程式为。

    【答案】
    （1）2-甲基丙烯
    （2）
    （3）
    （4）
    【解析】从流程看甲为羧酸，且含有三类氢原子(包括羧基氢)，再结合A的相对分子质量看，A、B、C、甲分别为(CH3)2CH=CH2、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)2CHCHO。(3)根据碳原子守恒可知D、乙碳原子数为9个,因丙分子只有两个甲基，故乙的苯环上只有一个取代基，且无支链。D的结构简式为 。

    练习册系列答案
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    ②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 ．
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    【题目】根据问题填空：
    （1）已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJmol﹣1 ． 若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入醋酸、浓硫酸、稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ．则三者的由小到大关系是（用Q1、Q2、Q3表示）．
    （2）如图所示A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其目的是； 若实验中不加盖泡沫塑料板，则求得的中和热数值（填偏大、偏小、无影响）
    （3）实验室用50mL 0.50molL﹣1盐酸、50mL 0.55molL﹣1NaOH溶液利用如图装置，进行测定中和热的实验．假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3 ， 又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g℃）．为了计算中和热，实验时还需测量的数据有（填序号） ．
    A.反应前盐酸的温度
    B.反应前盐酸的质量
    C.反应前氢氧化钠溶液的温度
    D.反应前氢氧化钠溶液的质量
    E.反应后混合溶液的最高温度
    F.反应后混合溶液的质量
    （4）某学生实验记录数据如下：

    实验序号

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    盐酸

    氢氧化钠溶液

    混合溶液

    1

    20.0

    20.1

    23.4

    2

    20.2

    20.4

    23.6

    3

    20.5

    20.6

    23.8

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H为 ． （保留三位有效数字）

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    A.它有酸性，能与纯碱溶液反应
    B.可以水解，其水解产物只有一种
    C.1 mol该有机物最多能与7 mol NaOH反应
    D.该有机物能发生取代反应

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    A.0.3 molL﹣1
    B.0.4 molL﹣1
    C.0.5 molL﹣1
    D.0.6 molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2Na2CO33H2O2是一种新型的氧系漂白剂．某实验兴趣小组进行了如下实验．
    Ⅰ．实验制备
    实验原理：2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO33H2O2
    实验步骤：取3.5g Na2CO3溶于10mL H2O，加入0.1g稳定剂，用磁力搅拌器搅拌完全溶解后，将6.0mL 30%H2O2在15min内缓慢加入到三颈烧瓶中，实验装置如图．反应1小时后，加入1g氯化钠后，静置结晶，然后抽滤，干燥一周后，称重．

    （1）装置中球形冷凝管的作用是 ． 使用冷水浴的作用是 ．
    （2）加入适量NaCl固体的原因是 ．
    （3）2Na2CO33H2O2极易分解，其反应方程式可表示为 ．
    （4）Ⅱ．活性氧含量测定
    准确称取试样0.2000g，置于250mL锥形瓶中，加100mL浓度为6%的硫酸溶液，用0.0200mol/LKMnO4标准溶液滴定，记录KMnO4标准溶液消耗的体积为32.70mL．活性氧含量计算公式：Q%=（40cV/m）×100%[c：KMnO4标准溶液浓度（mol/L）；V：消耗的KMnO4标准溶液体积（L）；m：试样质量（g）]滴定终点的判断依据为 ． 活性氧含量为 ．
    （5）Ⅲ．产品纯度的测定
    为了测定产品中2Na2CO33H2O2的质量分数，设计了几种方案，涉及不同的反应原理．
    方案一 将试样与MnO2混合均匀，向混合物中滴加水，测生成气体的体积，进而进行计算．
    方案二 ．

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