练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．下列关于钠的叙述错误的是（　　）
    A．实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中
    B．刚刚切开的钠的银白色断面会很快变暗
    C．自然界中无游离态的钠存在
    D．钠在空气中加热生成氧化钠

    分析 钠性质活泼，易与氧气、水反应，在自然界中只能以化合态存在，少量钠可保存在煤油中，工业用电解熔融氯化钠的方法制备钠，以此解答．

    解答 解：A．因钠活泼，易与水、氧气反应，如在实验室随意丢弃，可引起火灾，实验时剩余的钠粒可放回原试剂瓶中，故A正确；
    B．由于钠的金属性强，与空气中的氧气反应生成氧化钠，故B正确；
    C．钠性质活泼，易与氧气、水反应，在自然界中只能以化合态存在，故C正确；
    D．钠在空气燃烧生成过氧化钠，而不是氧化钠，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查钠的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：

    下列叙述错误的是（　　）
    A．X、Y和Z均能使溴水褪色
    B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2
    C．上述反应X+Y→Z属于加成反应
    D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同
    （1）已知
    ①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+10.7KJ/mol
    ②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
    写出气态肼和N2O4反应生成氮气和液态水的热化学方程式：2H2N4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1258.7kJ/mol
    （2）一定温度下，在密闭容器中可逆反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，下列叙述正确的是AC
    A．单位时间内生成1molN2O4的同时生成2molNO2，达到平衡状态
    B．达到平衡后，其它条件不变，升高温度，容器内气体颜色变浅
    C．置于绝热的恒容容器中，容器中气体颜色不变时，说明达到平衡状态
    D．加入适当的催化剂，NO2的转化率可以增大
    （3）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L的容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表的数据：
    时间（min）010203040
    n（NO2）/mol0.400n10.26n3n4
    n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
    ①反应开始直至10min时，N2O4的平均反应速率为：0.0025mol/L•min
    ②升高温度后，平衡常数K将减低（填“增高”、“减低”或“不变”）
    ③若在相同情况下向该容器中只充入N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始物质的量是0.200mol
    （4）亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，具有防腐和增色作用
    ①亚硝酸钠中氮元素的化合价为+3，由此推断其可能C．（填字母序号）
    A．只有氧化性   B．只有还原性    C．既有氧化性，也有还原性
    ②已知亚硝酸属于弱酸，则NaNO2溶液显碱性；（填“酸性”、“中性”或“碱性”）原因是NO-+H2O?HNO2+OH-．（用离子方程式表示）
    （5）肼-空气燃烧电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液，放电时生成N2和水，则放电时负极电极反应式为N2H4-e-+4OH-=N2↑+4H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品．例如：

    （1）HX+（X为卤素原子）
    （2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代．
    工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料．

    请根据上述路线，回答下列问题：
    （1）A的结构简式可能为、．
    （2）反应①、③、⑤的反应类型分别为加成反应、消去反应、水解或取代反应．
    （3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：．
    （4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是A的结构有2种，若直接转化为D，得到D的结构也有2种，其中一种不能转化为最终产品，原料利用率低．
    （5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色  ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种．写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：
    、、任意2种．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．以短周期元素回答下列有关问题（稀有气体元素除外）（填相应的元素符号或物质的化学式）
    （1）金属性最强的元素是Na，非金属性最强的元素是F．
    （2）原子半径最大的是Na，适合作半导体的是Si．
    （3）其最高价氧化物的水化物具有两性的物质是Al（OH）3，该物质与金属性最强的元素的最高价氧化物的水化物发生的化学方程式是Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．X，Y都是短周期元素，X原子的最外层上有4个电子，Y原子的最外层上有6个电子，则X与Y形成化合物的化学式可能为（　　）
    A．XY2B．X2Y4C．YX2D．XY

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有八种物质：①甲烷　②苯　③聚乙烯　④聚乙炔　⑤2-丁炔　⑥环己烷　⑦邻二甲苯　⑧环己烯，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是（　　）
    A．①④⑤⑧B．②⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．糖类物质为很多生物生命活动提供能量．
    （1）已知 45g葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水，放出701KJ的热量，该反应的热化学方程式C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（g）△H=-2804kJ/mol．
    （2）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示，其负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+．电池工作过程中溶液中氢离子移动方向从负极区移向正极区（填“正”或“负”）
    （3）常温下，用上述电池惰性电极电解100L某浓的硫酸铜溶液，当溶液PH=1时停止电解，则理论上需要葡萄糖的质量为75g（假设溶液体积不变）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛．
    （1）图1中表示两个常见的固氮反应：

    ①N2+3H2═2NH3
    ②N2+O2═2NO的平衡常数（lgK）与温度的关系，
    根据图中的数据判断下列说法正确的是D（填序号）．
    A．反应②为放热反应
    B．常温下，反应①的反应速率很大，而反应②的反应速率很小
    C．升高温度，反应①的反应速率增大，反应②的反应速率减小
    D．在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大
    （2）工业上也可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N2制取NH3：2N2+6H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4NH3+3O2，通入N2的一极是阴极（填“阴极”或“阳极”），阳极的电极反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑ 或2H2O-4e-=O2↑+4H+．
    （3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应：①N2（g）+3H2O（l）═2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=a kJ/mol．
    已知：②N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，则a=+765.0KJ．
    （4）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1316kJ•mol-1，氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料．
    ①当温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，如图2中图象正确的是乙（填代号）．
    ②该燃料电池的负极反应式是2NH3-6e-+6OH-═N2↑+6H2O．
    （5）工业上合成氨时，温度过高，氨气的产率降低，试从化学平衡移动原理的角度加以解释：由工业合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol可知该反应的正反应为放热反应，温度过高时，导致平衡逆向移动，因而氨气的产率降低．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案