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15.常温下,下列有关叙述正确的是(  )
A.pH相等的①NH4NO3、②(NH42SO4、③NH4HSO4三溶液中,c(NH4+)大小顺序为:①>②>③
B.Na2CO3溶液中,2c(Na+)═c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3
C.NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7 mol/L
D.10 mL pH=12NaOH溶液中加入pH=2的HA溶液至pH刚好等于7,则溶液体积V(总)=20 mL

分析 A.从两个角度考虑,一是相同pH的(NH42SO4与NH4NO3溶液的水解程度是否相等,二是NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性,NH4+的水解被抑制,以此来解答;
B.根据碳酸钠溶液中的物料守恒判断;
C.常温下pH=8的溶液中氢离子浓度为1×10-8mol/L,氢氧根离子浓度为1×10-6mol/L,根据NaB溶液中的电荷守恒判断;
D.需要根据HA的电解质类型判断,若HA为强电解质,则HA溶液体积为10mL,若为弱酸,则消耗酸的体积小于10mL.

解答 解:A.相同pH的(NH42SO4与NH4NO3溶液中,都是强酸弱碱盐,根据溶液呈电中性可判断二者NH4+浓度相等,由于NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性,NH4+的水解被抑制,因此NH4HSO4中NH4+的浓度小于(NH42SO4,则pH相等时溶液浓度大小为①=②>③,故A错误;
B.Na2CO3溶液中,根据物料守恒可得:c(Na+)═2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3),故B错误;
C.NaB溶液的pH=8,溶液中氢离子浓度为1×10-8mol/L,氢氧根离子浓度为1×10-6mol/L,根据电荷守恒可得:c(Na+)-c(B-)=c(OH-)-c(H+)=9.9×10-7 mol/L,故C正确;
D.10mL pH=12NaOH溶液中加入pH=2的HA溶液至pH刚好等于7,若HA为强电解质,则HA溶液体积为10mL,若为弱酸,则消耗酸的体积小于10mL,所以溶液体积V(总)≤20 mL,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断,题目难度中等,明确盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒及质子守恒的含义为解答关键,试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.填写下列空白
(1)元素周期表中第一电离能最大的元素He,电负性最大的元素F (用元素符号填写)
(2)前四周期元素中,基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有5种.
(3)写出由第二周期非金属元素组成的中性分子的相关内容:三角锥形分子:分子式NF3,VSEPR模型(价层电子对互斥模型)为四面体形.
(4)下列现象和应用与电子跃迁无关的是DE.
A.激光      B.焰色反应     C.原子光谱     D.燃烧放热     E.石墨导电
(5)N3-被称为类卤离子,写出一种与N3-互为等电子体的分子的化学式N2O(CO2或CS2),N3-的空间构型为直线形.
(6)反应①:2NH3+3F2$\stackrel{Cu}{→}$NF3+3NH4F
反应②:TaI4(g)+S2(g)═TaS2(s)+2I2(g)+Q kJ,Q>0
反应①中:非金属性最强的元素原子核外有9种不同运动状态的电子;该反应中的某元素的单质可作粮食保护气,则该元素最外层的电子有2种自旋方向.
(7)根据对角线规则,Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似,它们都具有两性,其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是Be(OH)2+2H+═Be2++2H2O、Be(OH)2+2OH-═BeO22-+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.现将一定量的Na2O2与一定量的NaHCO3置于一密闭容器内,加热使其充分反应,则最后容器内剩余固体及气体成分一定不可能的是(  )
固体成分气体成分
ANa2CO3CO2、H2O、O2
BNa2CO3H2O、O2
CNa2CO3、Na2O2O2
DNa2CO3、Na2O2、NaOHO2
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质.请回答下列问题.
(1)碳酸钠俗称纯碱、苏打;碳酸氢钠俗称小苏打,其水溶液显碱性(填“酸”、“碱”或“中”).
(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)过多,反应的离子方程式为:HCO3-+H+=H2O+CO2↑.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量,前者<后者;等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量,前者=后者(填“>”、“<”或“=”).
(3)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3 +CO2↑+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列变化是通过取代反应来实现的是(  )
A.在镍做催化剂的条件下,苯与氢气反应
B.苯与液溴混合后加入铁粉
C.乙烯通入溴水中
D.烧至红热的铜丝插入乙醇中

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

20.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.1molCl2与足量的铁反应生成FeCl3,转移的电子数是3NA
B.1mol氧气含有的原子数是1mol氖气含有的原子数的两倍
C.7.8g Na2O2中含有阴离子的数目为0.1NA,与足量水反应时电子转移了0.1NA
D.在标准状况下,NA个水分子所占有的体积约为22.4L

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

7.为了测定有机物A的结构,习同学做如下实验:
①去7.4g该有机物完全燃烧,生成0.4molCO2和9.0g水
②用质谱仪测定其相对分子质量,得如图一所示的质谱图;
③该化合物的核磁共振氢谱如图二,两个峰的面积之比是1:9
试回答下列问题:
(1)有机物A的相对分子质量是74
(2)综合上述信息写出有机物A的结构简式
(3)请用系统命名法对有机物A命名2-甲基-2-丙醇.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列指定反应的离子方程式正确的是(  )
A.氯气溶于水:Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
B.Na2CO3溶液中加入少量稀盐酸:CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO3-+I-+6H+═I2+3H2O
D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.亚硫酸钠(Na2SO3)、漂白液(NaClO)和明矾[KAl(SO42•12H2O]都是重要的化工产品,在日常生活和工业生产中都有广泛用途,且三者都可用在造纸业的不同生产工序中.
(1)NaClO做消毒液是它能与水反应产生一种强氧化性物质,写出该强氧化性物质的电子式.在工业上,用氯化钠为原料,在碱性溶液中,通过电解的方法可制得NaClO,用离子方程式表示制取NaClO的电解总反应:Cl-+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ClO-+H2↑,将等浓度等体积的NaClO与Na2SO3溶液混合后,两者恰好完全反应,写出混合过程的离子反应方程式ClO-+SO32-=Cl-+SO42-
(2)将饱和NaClO和KAl(SO42溶液混合,置于一只带单孔橡皮塞的大试管中,产生大量的白色胶状沉淀.此时反应的离子方程为3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al(OH)3↓.再将大试管置于阳光下照射,不久试管液面上方有浅黄绿色气体产生,将气体通入NaOH溶液充分吸收后,还能收集到一种无色无味的气体.写出在阳光照射下,混合液中反应的化学方程式4HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2H2O+2Cl2↑+O2↑.若将KAl(SO42溶液换成硫酸亚铁铵(NH42SO4•FeSO4溶液后,再与NaClO溶液混合,观察到大试管中有红褐色沉淀产生,同时溶液里现黄色,但没有气体生成.此时试管中发生反应的离子方程式为3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl-
(3)取一定体积KAl(SO42溶液于试管中,逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液,直至产生沉淀的质量最大,写出此时的离子反应方程式Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O.

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