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    5．拟除虫菊酯是一类高效，低毒，对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图．下列对该化合物叙述不正确的是（　　）
    A．属于芳香化合物B．属于卤代烃
    C．具有酯类化合物的性质D．在一定条件下可以发生加成反应

    分析 该分子中含有碳碳双键、酯基、苯环和醚键，具有烯烃、酯、苯、醚等物质的性质，能发生加成反应、还原反应、氧化反应、取代反应、水解反应等，据此分析解答．

    解答 解：A．含有苯环，属于芳香化合物，故A正确；
    B．该物质中含有Br、O、N元素，所以属于烃的衍生物，故B错误；
    C．含有酯基，具有酯类化合物的性质，可发生水解反应，故C正确；
    D．含有碳碳双键和苯环，可发生加成反应，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系即可解答，侧重考查烯烃、苯、醚及酯的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．FeBr2溶液中通入少量Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
    B．金属钠跟水反应2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    C．碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
    D．向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知煤的近代结构模型如图所示．

    回答下列问题：
    （1）从煤的结构模型来看，煤是工业上获得苯、甲苯的重要来源．
    （2）我国大约70%的煤是直接用于燃烧的．从煤的结构模型来看，在提供热量的同时产生大量的二氧化硫、氮氧化物等气体物质，造成严重的大气污染．
    （3）“型煤”技术不仅可以减少87%的废气排放量，烟尘排放量也可减少80%，致癌物苯并[α]芘的排放量也减少，同时节煤20%～30%．“型煤”技术的原理是利用固硫剂在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐．某“型煤”生产厂利用石灰石作固硫剂，试用化学方程式表示其固硫过程CaCO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑、2CaO+2SO2+O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4．
    （4）为了解决煤燃烧所造成的污染问题和提高煤的利用价值，煤资源的综合利用方法还有煤的干馏、煤的气化、煤的液化等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某有机物的结构简式为：，请推测其具有的化学性质，填写下列空白：
    （1）该有机物中含氧官能团的名称是醛基．
    （2）该有机物能（填“能”或“不能”）使酸性高锰酸钾溶液褪色．
    （3）该有机物不可能发生的反应是be（填字母）．
    a．银镜反应   b．酯化反应  c．还原反应  d．氧化反应  e．水解反应  F．聚合反应
    （4）1mol该有机物最多能与2 mol H2发生加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．铜是人类最早发现和使用的金属之一，铜及其合金的用途广泛．粗铜中含有少量铁、锌、镍、银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜，下列叙述正确的是（　　）（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）
    A．粗铜作阳极，其电极反应式：Cu2++2e-=Cu
    B．电解过程中，电解质溶液中c（Cu2+）不变
    C．电解后，阴极上还附有极少量的Fe和Ni
    D．电解后，可用阳极泥来提炼金、银等贵金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2L 二氧化硫气体中含有0.5NA个SO2分子
    B．常温下，3.2g硫与足量铁粉充分反应，转移的电子数为0.2 NA个
    C．1 mol 苯分子中含有3 NA个碳碳双键
    D．0.1mol•L-1的Na2S溶液中含有0.2NA个Na+离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．乙醇分子中不同的化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（　　）
    A．与金属钠作用时，键①断
    B．燃烧时，①②③④⑤键均断裂
    C．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂
    D．在银催化下和氧气反应时，键①和③断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：试回答下列问题：
    ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
    原子半径（10-10m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71
    最高价态+1+1--+3+4+5+7+1+5--
    最低价态-----2---4-3-1---3-1
    （1）以上10种元素的原子中，最容易失电子的是K（填写元素符号）．
    （2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是PCl3、CCl4（写分子式）．某元素R的原子半径为1.02×10-10m，该元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族；若物质Na2R2是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式．
    （3）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中“●”表示元素②的原子），右图为该物质部分原子分布示意图，请根据图找出原子排列规律并写出该物质的化学式KC8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各实验操作以及目的都正确的是（　　）
    A．为减缓反应速率，将饱和食盐水滴加到烧瓶中的电石上来制取乙炔
    B．实验室制乙烯时应将无水乙醇缓慢加入到浓硫酸中，并加入碎瓷片以防暴沸
    C．将浓氨水逐滴加入到2%的硝酸银溶液中至产生的沉淀恰好溶解即制得银氨溶液
    D．苯甲酸的重结晶实验中，粗苯甲酸全溶后再加入少量蒸馏水，目的是有利于趁热过滤

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