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    在乙酸乙酯、乙醇、乙酸水溶液共存的化学平衡体系中加入含18O的水（H218O），经过足够长的时间后，可以发现，除水外体系中含18O的化合物是（　　）
    A、只有乙醇
    B、只有乙酸乙酯、乙醇
    C、只有乙酸
    D、乙醇、乙酸
    考点：酯的性质
    专题：
    分析：乙酸与乙醇的酯化反应为可逆反应，发生酯化反应时乙酸脱-OH，醇脱H，平衡体系中加入H218O，则乙酸中存在18O，以此来解答．
    解答： 解：乙酸与乙醇反应，乙酸提供羧基中的-OH，乙醇提供-OH上的H，相互结合生成乙酸乙酯和水，加入H218O后存在平衡CH3CO18OH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    加热
    H3CCOOCH2CH3+H218O，所以18O出现在H3CCO18OH和H218O，
    故选C．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重示踪原子法确定酯化反应反应机理的考查，注意酯化反应的特点及断裂的化学键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、所有的电子在同一区域里运动
    B、同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多
    C、电子云图通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大
    D、能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图
    （1）该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细．烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的
     
    思想．
    （2）该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是
     
    反应．
    （3）此法冶炼的矿石主要是黄铜矿（主要成分是CuFeS2），经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和SO2，在冶炼铜矿过程中存在重要反应：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2、2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2、
     
    ．
    （4）从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序，吹炼过程分为两个阶段．第一阶段的任务是使铁氧化造渣，主要化学反应为：①2FeS+3O2+SiO2=2FeO?SiO2+2SO2，第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的Cu2S氧化成粗铜，主要化学反应为：②Cu2S+O2=2Cu+SO2，下列关于反应①、②的分析正确的是
     
    （填序号）
    A．反应②氧化剂只有O2
    B．硫元素在①和②均被氧化
    C．①和②在反应过程中都有共价键破坏和共价键形成
    （5）图中渣包中的炉渣含有Fe2O3、FeO、SiO2等，选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO．提供的试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸，所选试剂为
     
    ．实验现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解原理在化学工业中有广泛应用．如图中甲、乙为相互串联的两电解池．请回答：
    （1）已知甲池中盛有500mL饱和食盐水，并事先滴有酚酞，A、B为石墨电极．电解一段时间后，观察到B极附近变为红色，则该极上发生反应的电极反应式是
     
    ；检验A极产物的方法是
     
    ．a为直流电源的
     
    （填“正”或“负”）极．
    （2）乙池为电解原理精炼铜的装置，则纯铜应作为
     
    （填“C”或“D”）极材料．若乙池中的阴极增重1.60g时，甲池溶液的pH=
     
    （设甲池中溶液体积不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    医院里检测糖尿病的方法病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中，加热后产生红色沉淀说明病人的尿液中含有（　　）
    A、脂肪B、乙酸
    C、葡萄糖D、蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：
    （1）以N2和H2为原料合成氨气．反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    ①下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号）
     
    ．
    a．选择适当的催化剂   b．增大压强  c．及时分离生成的NH3   d．升高温度
    ②一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的
    15
    16
    ，则N2的转化率a1=
     
    ；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2
     
    a1（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）以氨气、空气为主要原料制硝酸．
    ①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是
     
    ．
    ②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0
    该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图1所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）
     
    ．

    a．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
    b．在t2时，采取的措施一定是升高温度
    c．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
    d．在t0～t5时，容器内NO2的体积分数在t3时值的最大
    （3）硝酸厂常用如下方法处理尾气．催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.5kJ/molN2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ/mol
    则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是
     
    ．
    （4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如图2：
    ①Pt电极上发生的是
     
    反应（填“氧化”或“还原”）．
    ②写出NiO电极的电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在密闭容器中，发生如下可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，下列说法不正确的是（　　）
    A、达平衡时，SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍
    B、达平衡时，升高温度，逆反应速率增加，正反应速率减小
    C、达平衡后，若保持压强不变，充入少量氖气，则平衡向左移
    D、达平衡后，若保持体积不变，充入少量O2气体，则平衡向右移，SO2转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述或操作正确的是（　　）
    A、向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性
    B、浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
    C、稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯壁慢慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌
    D、硝酸常温下能与铜反应，说明硝酸有强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、非金属氧化物一定不是碱性氧化物
    B、HCl、H2S、NH3都是电解质
    C、漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗、滴定管等仪器常用于物质分离
    D、Fe（OH）3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备

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