Question

11．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯．在实验室可以在试管A中加入3mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL 乙酸，按右图所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）浓硫酸的主要作用是催化剂、吸水剂．
（2）试管B中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液，B中通蒸气的导管不能插入溶液中的原因是防止液体倒吸．
（3）实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生．由于乙醇和乙酸的沸点较低，易挥发，在反应过程中会有部分蒸出，乙醇蒸出溶于B中溶液，而蒸出的乙酸与B中溶液反应生成沸点较高的乙酸钠．图2是对如图1试管B中收集到的混合物进行分离操作步骤流程图．

请回答：
①操作1的名称为分液；②操作2得到的物质W的名称为乙醇．
③试剂C可以选用下列的B（填序号）．
A．CO₂              B．H₂SO₄            C．NaOH           D．NaCl
（4）用30g  乙酸与46g  乙醇反应，若实际产率是理论产率的67%，则可得到乙酸乙酯的质量是A．
A．29.5g                B．44g                  C．74.8g                D．88g．

Answer 1

分析 （1）酯化反应为可逆反应，且浓硫酸具有吸水性，水的减少利用平衡正向移动；
（2）试管B中为饱和碳酸钠溶液，饱和碳酸钠溶液吸收挥发的乙醇，与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；乙醇、乙酸易溶于水，导管在液面下可发生倒吸；
（3）由流程可知，碳酸钠溶液与乙酸乙酯分层，操作1为分液，Y中含乙酸钠、乙醇、碳酸钠，操作2为蒸馏，分离出W为乙醇，Z中含乙酸钠、碳酸钠，加试剂C为硫酸，操作3为蒸馏，最后得到乙酸；
（4）结合CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，根据乙酸和乙醇的质量关系判断反应的过量问题计算．

解答 解：（1）酯化反应中浓硫酸的主要作用是催化剂、吸水剂，故答案为：催化剂、吸水剂；
（2）试管B中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液，B中通蒸气的导管不能插入溶液中的原因是防止液体倒吸，故答案为：饱和碳酸钠溶液；防止液体倒吸；
（3）由流程可知，碳酸钠溶液与乙酸乙酯分层，操作1为分液，Y中含乙酸钠、乙醇、碳酸钠，操作2为蒸馏，分离出W为乙醇，Z中含乙酸钠、碳酸钠，加试剂C为硫酸，操作3为蒸馏，最后得到乙酸
①由上述分析可知，操作1的名称为分液，故答案为：分液；
②操作2得到的物质W的名称为乙醇，故答案为：乙醇；
③试剂C与乙酸钠发生强酸制取弱酸的反应，只有硫酸符合，故答案为：B；
（4）30g乙酸的物质的量为$\frac{30g}{60g/mol}$=0.5mol，46g乙醇的物质的量为$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，
由CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，可知乙醇过量，则乙酸完全反应，
CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
1mol                                                          1mol
0.5mol×67%                                                  n
n=0.5mol×67%=0.335mol，
m（CH₃COOCH₂CH₃）=0.335mol×88g/mol=29.5g，
故答案为：A．

点评 本题考查有机物的制备实验，为高频考点，把握有机物的性质、有机反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意流程中的反应及混合物分离方法，题目难度不大．