Question

（2012?江门一模）一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如下图所示．则下列说法错误的是（　　）

A．乙酸的浓度：a＜b＜c

B．乙酸的电离程度：a＜b＜c

C．溶液的pH值：b＜a＜c

D．a、b、c三点的溶液都有：c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析：醋酸为弱电解，浓度越小，电离程度越大，对于该溶液，电离程度反应了氢离子的浓度，溶液导电能力越大，离子浓度越大，结合溶液的电荷守恒分析．

解答：解：A．溶液体积越大，浓度越小，应存在乙酸的浓度：a＞b＞c，故A错误；
B．醋酸为弱电解质，加水促进电离，浓度越小，电离程度越大，则乙酸的电离程度：a＜b＜c，故B正确；
C．电离程度反应了氢离子的浓度，溶液导电能力越大，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，故C正确；
D．根据溶液的电荷守恒可知，a、b、c三点的溶液都有：c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故D正确．
故选A．

点评：本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，注意把握弱电解质的电离特点，注意导电能力与离子浓度大小有关．