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    16．下列叙述正确的是（　　）
    A．NH4Cl是电解质，所以NH4Cl溶液是电解质
    B．Al2O3是两性氧化物，所以它能溶解于盐酸也能溶于氨水中
    C．用FeCl3溶液制作印刷电路板的原因是Fe3+具有氧化性
    D．Fe（OH）3胶体的本质特征是能产生丁达尔效应

    分析 A、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；
    B、氧化铝不能溶于弱碱氨水；
    C、用FeCl3溶液制作印刷电路板的反应为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
    D、胶体的本质特征是分散质粒子介于1-100nm之间．

    解答 解：A、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，而氯化铵溶液是混合物，故不是电解质，故A错误；
    B、氧化铝是两性氧化物，能溶于强酸和强碱溶液，但不能溶于弱碱氨水，故B错误；
    C、用FeCl3溶液制作印刷电路板的反应为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，在此反应中，铁离子显示氧化性，故C正确；
    D、胶体的本质特征是分散质粒子介于1-100nm之间，丁达尔效应只是胶体所特有的性质，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了胶体的性质和本质特征和电解质的判断，应注意的是电解质必须是化合物，溶液和单质既不是电解质也不是非电解质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连
    B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少
    C．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去
    D．t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g），通入少量O2，K值及SO2转化率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知X、Y、Z、W为短周期的主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（　　）
    X  Y
    Z W 
    A．若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）
    B．若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸
    C．若四种元素中只有一种为金属，则Y的最高价氧化物对应水化物一定为强酸
    D．若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图所示，该电池的电解质为6mol•L-1KOH溶液，下列说法中正确的是（　　）
    A．放电时K+移向负极
    B．放电时电池负极的电极反应为H2-2e-═2H+
    C．放电时电池正极的电极反应为NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
    D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连，发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术，制取Na2FeO4的反应为：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，下列说法不正确的是（　　）
    A．Fe2O3是反应的还原剂
    B．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
    C．Na2FeO4是反应的氧化产物
    D．氧化剂与还原剂的物质的量的比是3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．
    （1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO 和NaOH的混合溶液将Fe（OH）3氧化性制备高铁酸钠，反应的化学方程式为2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是本身具有强氧化性可杀菌消毒，在反应中被还原成三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体净水，Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+；（用离子方程式表示）．
    （2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：

    ①酸溶过程中发生反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O，MgO+H2SO4═MgSO4+H2O；“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．
    ②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请写出该反应的离子方程式FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+；
    ③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户．用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．放电时，甲电极为正极，OH-移向乙电极
    B．放电时，乙电极反应为：NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
    C．充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连
    D．电池总反应为H2+2NiOOH$?_{充电}^{放电}$2Ni（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图所示，a、b是两根石墨棒，下列叙述错误的是（　　）
    A．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红
    B．锌电极上的反应：Zn-2e→Zn2+
    C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变
    D．a是阳极，发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如图所示：
    （1）化合物C的分子式是C8H10O，C遇FeCl3溶液显紫色，C苯环上的一溴代物只有两种，则C的结构简式可能为或或（写出一种即可）．
    （2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小34，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D结构简式为CH3CH2CH2COOH．
    （3）反应①的化学方程式是或

    或
    ．①反应的反应类型取代反应
    （4）芳香族化合物B是与A具有相同官能团的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，E苯环上的一溴代物只有一种，
    I．F中官能团名称羟基
    II．E可能的结构简式是或．

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