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    下列配离子中，还原能力最强的是

    A．Fe(H2O)62+               B．Fe(CN)64－

    C．Co(H2O)62+               D．Co(NH3)62+

    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?江苏二模）CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．
    已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O
     △ 
    .
     
    2CuCl↓+4H++SO42-
    2CuCl2+SnCl2═2CuCl↓+SnCl4
    ②CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子：

    请回答下列问题：
    （1）基态Cu原子的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d104s1
    1s22s22p63s23p63d104s1
    ，H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是
    O＞N＞H
    O＞N＞H
    ．
    （2）SO2分子的空间构型为
    V形
    V形
    ，与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为
    SO42-、SiO44-
    SO42-、SiO44-
    ．
    （3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为
    sp3杂化
    sp3杂化
    ，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是
    乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键
    乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键
    ．
    （4）②中所形成的配离子中含有的化学键类型有
    abd
    abd
    ．a．配位键     b．极性键     c．离子键    d．非极性键
    （5）CuCl的晶胞结构如下图所示，其中Cl原子的配位数为
    4
    4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．已知：
    ①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：
    2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-
    2CuCl+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4
    ②CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的简写）：
    请回答下列问题：
    （1）配离子[Cu（En）2]2+的中心原子基态外围电子排布式为
    3d9
    3d9
    ，H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是
    O＞N＞H
    O＞N＞H
    ；
    （2）SO2分子的空间构型为
    V型
    V型
    ；
    （3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为
    sp3杂化
    sp3杂化
    ，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是
    乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺子之间不能形成氢键
    乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺子之间不能形成氢键
    ．
    （4）配离子[Cu（En）2]2+的配位数为
    4
    4
    ，该微粒含有的微粒间的作用力类型有
    ABD
    ABD
    （填字母）；
    A．配位键      B．极性键    C．离子键
    D．非极性键    E．氢键      F．金属键
    （5）CuCl的晶胞结构如2图所示，其中Cl-的配位数（即与Cl-最近距离的Cu+的个数）为
    4
    4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水是生命之源，下列有关说法中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?南昌一模）氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：NO
     
    -
    3
    +4H++3e-═NO↑+2H2O．
    下列四种物质：KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2（SO4）3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生．
    （1）被还原的元素是
    N
    N
    ；还原剂是
    KI
    KI
    ．
    （2）写出并配平该氧化还原反应方程式：
    6KI+8HNO3═6KNO3+2NO↑+3I2+4H2O
    6KI+8HNO3═6KNO3+2NO↑+3I2+4H2O
    ．
    （3）反应生成0.3mol H2O，则转移电子的数目为
    0.45NA
    0.45NA
    ．
    （4）若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将
    增大
    增大
    （填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
    （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是
     
    （填序号）．
    A．亚硝酸盐被还原               B．维生素C是还原剂
    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐是还原剂
    （2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是
     
    （填序号）．
    A．测定这两种溶液的pH
    B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
    C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
    D． 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    （3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是
     
    （填序号）．
    a．Cl2　b．Fe　c．H2O2　d．HNO3
    （5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2：1，试配平下列方程式：
     
    FeSO4+
     
    K2O2→
     
    K2FeO4+
     
    K2O+
     
    K2SO4+
     
    O2↑
    （6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是
     
    ．

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