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    已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是

    A．a点表示溶液中c(CH3COO－)约为10-3 mol/L
    B．b点表示的溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)
    C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
    D．d点表示的溶液中大于K

    A

    解析试题分析：A、a点pH=3，说明CH3COOH溶液中c(H+)=10-3 mol?L?1，则c(CH3COO－)约为10-3 mol?L?1，正确；B、b点pH<7，说明c(H+)>c(OH?)，根据电荷守恒可知：c(H+)+c(Na+)=c(OH?)+c(CH3COO?)，可得c(Na+)<c(CH3COO?)，错误；C、c点pH=7，因为CH3COONa水解显碱性，所以c点CH3COOH稍过量，错误；D、d点为反应pH变化曲线上的点，因为温度相同，所以等于K，错误。
    考点：本题考查酸碱中和反应、离子浓度比较、电离平衡常数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    如图所示是用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是

    A．水电离出的氢离子浓度：a>b
    B．盐酸的物质的量浓度为：0.010 0 mol·L－1
    C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应
    D．当滴加NaOH溶液10.00 mL时(忽略反应前后体积变化)，该混合液的pH＝1＋lg 3

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    分别将下列物质：①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是

    A．②③B．③⑥C．①④D．⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是
    ① pH＝2和pH＝1的HNO3中c(H＋)之比为1∶10
    ②Na2CO3溶液中c(Na＋)与c(CO32－)之比为2∶1
    ③同温时，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的KCN溶液中由水电离的OH－浓度后者大
    ④分别向100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸和10 mL 1.0 mol·L－1的醋酸中加入KOH，恰好中和所需的KOH一样多

    A．①④B．①③④C．①②D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，把1 mL0.l mol/L的 H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的 H＋浓度接近于

    A．1.0×10─4 mol/LB．1.0×10─ 8 mol / L
    C．1.0×10─10 mol/LD．1.0×10─11mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某学生用0．100 mol·Ｌ-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

    A．移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
    B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；
    D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3 cm处；
    E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
    就此实验完成填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________________________。
    （2）上述B步骤操作的目的是__________________________________________。
    （3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果________(填“偏
    高“、“偏低”或“不变”)。
    （4）判断到达滴定终点的实验现象是________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，将v1 mL c1 mol·L－1的氨水逐滴滴加到v2 mL c2 mol·L－1的盐酸中，下列结论中正确的是（　　）。

    A．若v1＝v2　c1＝c2，则混合液中c(NH4+)＝c(C1－)
    B．若混合液的pH＝7，则混合液中c(NH4+)＞c(C1－)
    C．若v1＝v2且pH＜7，则一定有c1＜c2
    D．若混合液的pH＝7，则c1v1＞c2v2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    根据右下表数据，下列判断正确的是

    物质
    		HF
    		H3PO4
    电离平
    衡常数
    		K= 3.6×10—4
    		K1=" " 7.5×10—3
    K2=" " 6.2×10—8
    K3=" " 2.2×10—13
    A．在等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(F-)+ c(H2PO4-)+ c(OH-)
    B．少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为:H3PO4 +F-=H2PO4-+HF
    C．同温同浓度时，溶液的pH：NaF＞NaH2PO4＞Na­2HPO4
    D．结合H+ 的能力：F—＞HPO42—＞PO43—

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知25℃时：
    ① NH4+ (aq) 十OH—(aq)＝NH3·H2O(aq)   ΔH＝a kJ·mol-1
    ② NH4+ (aq) 十H2O(1) NH3·H2O(aq)十H+(aq) ΔH＝bkJ·mol-1
    向20 mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L盐酸，下列有关说法正确的是(     )

    A．随着盐酸的逐滴加入，水电离的c(OH—)总是逐渐减小
    B．当滴入10mL盐酸时，溶液中：c(NH4+)十c(NH3·H2O)＝2c(Cl—)
    C．当滴入20mL盐酸时，溶液中：c(Cl—)十c(H+)＝c(NH4+)十c(OH—)
    D．水电离过程的热化学方程式可表示为：H2O(1) H+(aq)+OH—(aq) ΔH＝( b－a) kJ·mol-1

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