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    6．下列是四位同学分别设计的实验方案，你认为可行的是（　　）
    A．某白色固体化合物溶于水，向所得的无色溶液中滴入几滴酚酞试剂，溶液呈红色，证明这种白色固体化合物一定是碱
    B．向某无色溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是硫酸溶液
    C．某白色固体与熟石灰研磨，产生的气体可使酚酞溶液变成红色，证明该固体是铵盐
    D．把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，该气体一定是二氧化碳气体

    分析 A．能使无色酚酞试液变红色的溶液，是碱性溶液便可，不一定是碱；
    B．生成的沉淀可能为氯化银或硫酸钡，原溶液中不一定含有硫酸；
    C．铵盐能与碱反应生成氨气，氨气溶于水呈碱性；
    D．只要不支持燃烧的气体，都能使木条熄灭，不一定是二氧化碳．

    解答 解：A．显碱性溶液不一定是碱，也可能是某些盐，溶液醋酸钠、碳酸钠等，故A错误；
    B．向某无色溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，钙沉淀可能为氯化银或碳酸钡或硫酸钡等，该溶液不一定是硫酸溶液，故B错误；
    C．某白色固体与熟石灰研磨，产生的气体可使酚酞溶液变成红色，该气体一定是氨气，可证明该固体是铵盐，故C正确；
    D．把燃着的木条插入某无色气体中，木条火焰熄灭，该气体可能为氮气，不一定为二氧化碳，故D错误；
    故选C．

    点评 本题主要考查化学实验方案的评价，题目难度不大，注意了解物质的鉴别与推断的方法技巧，掌握酸碱指示剂的变色规律，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的化学实验能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．下列括号内的物质为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂填写在横线上：
    乙烷（乙烯）溴的四氯化碳溶液         苯（溴）氢氧化钠溶液
    乙炔（H2S）硫酸铜或氢氧化钠溶液            溴苯（溴）氢氧化钠溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．【根据广东汕头金山中学高三期末卷改编】有机物G是一种医药中间体，可通过如图所示路线合成．A是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面上，H的分子式是C7H8．

    已知：，请回答以下问题：
    （1）A具有官能团的名称是碳碳双键．
    （2）H→I的化学反应方程式为．
    （3）C→D的反应类型是取代反应，I→J的反应类型是氧化反应．
    （4）两分子E在一定条件下发生反应生成环状酯的结构简式为．
    （5）满足以下条件的F的同分异构体（含F）共有12（填数字）种．
    ①能与氯化铁溶液发生显色反应
    ②分子中有结构
    ③苯环上有两个取代基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．有一非氧化物高温陶瓷材料甲由A、B两种短周期非金属元素组成．甲遇水和空气都不稳定，粉末状甲遇水能生成一种含A元素的有刺激性气味、常用做制冷剂的气体丙和一种含B元素的难溶性的酸，测得丙在标准状况下的密度为0.759g/L；粉末状甲与空气接触生成一种单质和另一种耐高温、硬度大的物质．但是，将粉末状甲和适量MgO（难熔）在230℃1.01×105Pa和185℃的密闭容器中热处理，可以得到结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料．
    （1）甲的化学式为Si3N4，高温熔化时破坏的作用力为共价键
    （2）丙的电子式为，工业上丙可用于氯气管道的泄露，涉及的化学方程式为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．
    （3）工业上制备甲的方法之一是用B的氯化物与丙在高温下反应，则其化学反应方程式为3SiCl4+4NH3=Si3N4+12HCl，该反应属于复分解反应类型
    （4）为什么结构紧密的固体Si3N4不再受H2O和O2的侵蚀？因为在加压和加热条件下Si3N4颗粒表面生成了SiO2，与MgO一起形成致密的氧化物保护膜，使固体Si3N4不再受H2O和O2的侵蚀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．Si有良好的半导体性能，可用于制备光导纤维
    B．CO2通入CaCl2溶液中，先有沉淀，后沉淀消失
    C．2-氯甲苯的结构简式：
    D．取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，说明Na2O2变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氯化亚铜是重要的铜盐系列化工产品，广泛应用于石油化工、纺织印染、颜料、医药、电镀、有机合成等行业．CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以工业海绵铜为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产硫酸铜进而生产氯化亚铜．海绵铜的主要成分是CuO和Cu，生产工艺流程图如图1．

    思考并回答下列问题．
    （1）生产原理：溶解时生成的还原产物在酸性溶液中稳定存在，请写出此时的离子方程式：4Cu+10H++NO3-=4Cu2++NH4++3H2O，溶解温度应控制在60～70℃，原因是硝酸铵受热易分解．
    （2）还原氯化：得到副产品的化学式为（NH4）2SO4．
    （3）生产后阶段，从滤液获得副产品的步骤：①蒸发浓缩②冷却结晶③过滤④洗涤 ⑤干燥．
    （4）产品的洗涤方法是，先用pH=2的酸洗和水洗，请问酸洗使用的是稀硫酸酸．后用95%的酒精洗，酒精洗的目的是酒精易挥发，快速得到干燥CuCl产品，防止被氧化．
    （5）定量分析：
    称取2.000g CuCl样品（杂质不参与反应），溶于一定量的0.5000mol•L-1FeCl3溶液中，加水稀释至200mL得到溶液，取20.00mL 用0.1000mol•L-1的Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗20.00mLCe（SO4）2．
    ①此实验涉及溶液配制与定量滴定的基本操作中，合理的是图2中的BC；
    ②有关反应式：Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-      Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+
    则样品中CuCl的质量分数99.50%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗．纯化工业级氧化锌（含有Fe（Ⅱ），Mn（Ⅱ），Ni（Ⅱ）等杂质）的流程如下：
    工业ZnO $→_{①}^{稀H_{2}SO_{4}}$  浸出液$→_{适量高锰酸钾溶液②}^{调PH约为5}$$\stackrel{过滤}{→}$滤液$→_{③}^{Zn}$$\stackrel{过滤}{→}$滤液$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$\stackrel{过滤}{→}$滤饼$→_{⑤}^{煅烧}$ ZnO
    提示：在本实脸条件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化：高锰酸钾的还原产物是MnO2，下列说法不正确的是（　　）
    A．反应②中除掉的杂质离子是Fe2+和Mn2+
    B．步骤②加高锰酸钾前若PH较低则Fe2+和Mn2+不能除去
    C．反应③的类型为置换反应，滤渣中含有锌和镍
    D．反应④中的产物成分可能是ZnCO3．xZn（OH）2若得到干燥滤饼22.4克，煅烧后可得到产品16.2克，则X=2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知：常温下，（1）Ka1（H2CO3）=4.3×10-7，Ka2（H2CO3）=5.6×10-11；（2）H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（　　）
    A．在pH=4.3的溶液中：3c（R2-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-）
    B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水小
    C．在pH=3的溶液中存在$\frac{c（{R}^{2-}）×c（{H}_{2}R）}{c（H{R}^{-}）}$=10-3
    D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：CO32-+H2R=HCO3-+HR-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法不正确的是（　　）
    A．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小
    B．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔融状态下中能否电离
    C．科学家波尔首先提出原子核外的电子是在一定轨道上运动
    D．具有相同质子数的微粒，一定属于同一种元素

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