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    下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）
    选项叙述I叙述Ⅱ
    ASiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
    BFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+
    C溶解度：CaCO3＜Ca（HCO3）2溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
    DNH4Cl为强酸弱碱盐加热可除去NaCl中的NH4Cl
    A、AB、BC、CD、D
    考点：硅和二氧化硅,钠的重要化合物,二价Fe离子和三价Fe离子的检验
    专题：碳族元素
    分析：A．二氧化硅属于酸性氧化物，但能溶于HF中，玻璃中含有二氧化硅；
    B．铁离子和KSCN发生络合反应；
    C．碱金属的碳酸盐溶解性大于碳酸氢盐；
    D．氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气和HCl．
    解答： 解：A．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅不溶于一般的酸，但能溶于HF中，所以氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，故A正确；
    B．铁离子和KSCN发生络合反应Fe（SCN）3而使溶液呈血红色，与铁离子的氧化性无关，故B错误；
    C．碱土金属的碳酸盐溶解性小于碳酸氢盐，但碱金属的碳酸盐溶解性小于碳酸氢盐，二者没有因果关系，故C错误；
    D．氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气和HCl，NaCl较稳定，受热不易分解，所以可以采用加热法除去氯化钠中的氯化铵，与盐的类型无关，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查物质性质，熟练掌握常见元素化合物知识，注意A中二氧化硅的特殊性，题目难度不大．
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