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    (10分)为测定氯化钾和硫酸钾混合物中氯化钾的含量，某同学设计了如下实验：称量样品，溶解，添加适量A溶液，过滤，得沉淀和滤液B，将沉淀洗涤，烘干，得物质C。
    回答下列问题：
    （1）溶液Ａ溶质的化学式_____，物质C的化学式____。
    （2）用托盘天平称量样品，当天平平衡时，发现左盘错放砝码质量为26g，游码为0.4g，则右盘样品实际质量是____。
    （3）若过滤使用的仪器和用品已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗，还需要补充的仪器或用品是______。
    （4）若C的质量为23.3g，则原混合物中氯化钾的质量分数为______。
    BaCl2；BaSO4；25.6g；玻璃棒；32%
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验的叙述正确的是
    A．只用一种试剂无法鉴别甲酸、乙醛和乙酸
    B．向淀粉和稀硫酸混合加热后的溶液中加入银氨溶液并水浴加热，可以检验淀粉水解后的产物
    C．将乙醇与浓硫酸在170℃共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中，可以检验生成的乙烯气体
    D．用饱和Na2CO3溶液收集乙酸和乙醇反应生成的乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）甲、乙两人分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。
    （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
    ①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
    其正确的操作顺序为                              
    （2）甲：量取18 mol/L的浓硫酸             mL，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
    ①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有         、        、          ；
    ②使用容量瓶前必须进行的一步操作是                   
    ③ 定容的正确操作是                                                
    （3）乙：用100 mL量筒量取20 mL浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加水至100 mL 刻度线，再搅拌均匀。
    你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处                           

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （共17分）Ⅰ（11分）、一无色透明的溶液做如下实验：
    ⅰ取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，只观察到有白色沉淀生成。
    ⅱ另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示：
    试问：
    （1）Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32-、K+、SO42-等离子中一定存在的离子是____、____、______；可能存在的离子是_______、_____；一定不存在的是______、____、_____、____。
    （2）上述溶液至少由__________、_________等物质混合成。（填化学式）
    Ⅱ（6分）、甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）。部分物质的燃烧热数据如下表：
    物 质
    		燃烧热（kJ·mol－1）
    H2（g）
    		－285．8
    CO（g）
    		－283．0
    CH4（g）
    		－890．3
    已知1mol H2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44．0 kJ热量。
    ⑴写出CO燃烧的热化学方程式                                        。
    ⑵ 2H2（g） + O2（g）="=" 2H2O（g） △H=      kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）实验室配制480 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，回答下列问题。
    （1）应用托盘天平称取氢氧化钠       g。
    （2）配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、量筒、         、         。
    （3）若实验时遇到下列情况，则所配制的物质的量浓度偏高、偏低还是不变。
    ①定容时俯视刻度线         。②放在滤纸上称量NaOH固体         。
    （4）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去（标签如下图

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于某些离子的检验及结论正确的是
    A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32—
    B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42－
    C．加氢氧化钠溶液加热产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有NH4＋
    D．加入NaOH后溶液中先产生白色沉淀后又消失，原溶液中一定有Mg2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (12分)某实验小组利用如下图所示装置完成有关实验。

    (1) 有关气体的制取、收集、尾气处理问题
    ①仪器a的名称：__________，若装置I用于制取SO2，则反应的化学方程式为: __________
    装置III可用于气体的吸收，若用于吸收Cl2,则IH中所盛放液体为____________________
    A．水B．浓硫酸C．NaOH溶液D．饱和NaCl溶液
    ②装置II可以是收集装置也可以是洗气装置.若用来收集N0，请简述其操作方法：____________________
    (2) 比较碳、硅两种元素的非金属性强弱（a中装的盐酸、装置II中装有Na2SiO3溶液）
    则装置II中盛放的溶液为____________________
    装置III中反应的离子方程式为____________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是(　　)
    A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4——紫红色
    B．利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3——红色
    C．利用“2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：
    淀粉——蓝色
    D．利用OH－＋H＋===H2O来测量某盐酸溶液的浓度时：酚酞——浅红色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于下列各装置图的叙述中，正确的是
    A．若采用装置①精炼铜，则a极为纯铜，b极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
    B．装置②是原电池，工作时SO42－离子向铜极移动
    C．装置③中X若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氨气，并防止倒吸
    D．装置④可用于实验室配置一定物质的量浓度的稀硫酸

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