[题目](1)已知下列反应的焓变①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3kJ/mol②C(s)+O2(g) =CO2(g) ΔH2=-393.5kJ/mol③2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ΔH3=-285.8kJ/mol试计算反应2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)的焓变ΔH= .(2)化学反应可� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】（1）已知下列反应的焓变

①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=—870.3kJ/mol

②C(s)+O2(g) =CO2(g) ΔH2=—393.5kJ/mol

③2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ΔH3=—285.8kJ/mol

试计算反应2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)的焓变ΔH=__________________。

（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H—H键的键能是436.0 kJ/mol，N—H键的键能是391.55 kJ/mol，则N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH=_________________。

【答案】202.5 kJ/mol 92.4 kJ/mol

【解析】

利用盖斯定律，由已知热化学方程式求新的热化学方程式、由键能估算反应热。

(1)由②×2+③－①得：2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l) ΔH＝202.5 kJ/mol。

(2)合成氨反应“N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH”可看作1molN2(g) 、3molH2(g)先断键形成原子（吸热），再由原子形成2molNH3(g)。因此，ΔH＝反应物总键能－生成物总键能＝948.9kJ/mol+436.0 kJ/mol×3－391.55 kJ/mol×6＝92.4 kJ/mol。

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下列有关说法正确的是

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C. 固体粉末M中一定含有KCl D. 固体粉末M中一定含有Cu、FeO，可能含有Fe2O3

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(1)图中A、C分别表示：_____________、____________。E的大小对该反应的反应热有无影响？_____________ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________，理由是____________________________ 。

(2)图中ΔH＝________kJ/mol。

(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自己被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：___________________

(4)已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH=________

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【题目】下列说法正确的是（）

A.235g核素U发生裂变反应：U＋nSr＋Xe＋10n，净产生的中子(n)数为10NA

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C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

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【题目】科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是

A. WZ的水溶液呈碱性

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C. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸

D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

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（1）Shibata曾做过下列实验：①使纯H2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。

②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。

根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________H2（填“大于”或“小于”）。

（2）721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为_________（填标号）。

A．＜0.25 B．0.25 C．0.25~0.50 D．0.50 E．＞0.50

（3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。

可知水煤气变换的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E正=_________eV，写出该步骤的化学方程式_______________________。

（4）Shoichi研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。

计算曲线a的反应在30~90 min内的平均速率(a)=___________kPa·min1。467 ℃时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是___________、___________。489 ℃时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是___________、___________。

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（1）A的元素符号是____。

（2）B的氢化物与E的氢化物相比，较稳定的是___(填化学式)。

（3）C、E组成的化合物的电子式是___，其中所含化学键的类型是___。

（4）B、D、E按原子半径由大到小的顺序排列为___(填元素符号)。

（5）C的最高价氧化物对应的水化物是___，它与D的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液发生反应的离子方程式是____。

（6）欲证明E2的氧化性强于I2，可进行的实验操作是___，观察到的现象是___，有关反应的离子方程式是___。

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【题目】探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1 mol·L1 H2C2O4的pH=1.3）

实验	装置	试剂a	现象
①		Ca(OH)2溶液（含酚酞）	溶液褪色，产生白色沉淀
②		少量NaHCO3溶液	产生气泡
③		酸性KMnO4溶液	紫色溶液褪色
④		C2H5OH和浓硫酸	加热后产生有香味物质

由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是

A. H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O

B. 酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O

C. H2C2O4具有还原性，2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

D. H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O

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