取5.64gCu(NO3)2无水晶体.强热使其分解.得到NO2.O2和2.32固体氧化物.将气体用水充分吸收后.还有气体剩余.同时得到100mL溶液.请通过计算确定:(1)所得溶液的物质的量浓度,(2)残留固体的成分和质量分别是多少克? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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取5.64gCu(NO₃)₂无水晶体，强热使其分解，得到NO₂、O₂和2.32固体氧化物。将气体用水充分吸收后，还有气体剩余，同时得到100mL溶液。请通过计算确定：（写出计算过程）
（1）所得溶液的物质的量浓度；
（2）残留固体的成分和质量分别是多少克？

（1）0.6mol／L
（2）Cu₂O为0.72g（2分），CuO为1.60g

解析

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

现取5.64gCu（NO₃）₂无水晶体，加强热使其分解，得到NO₂、O₂和2.32g固体氧化物。将气体用水充分吸收后，还有气体剩余，同时得到100mL溶液。
（1）所得溶液的物质的量浓度是_________。
（2）残留固体的成分和质量是___________。

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科目：高中化学 来源：2013届甘肃省兰州一中高三9月月考化学试卷（带解析） 题型：计算题

（4分）硝酸铜受热易分解：2Cu(NO₃)₂ 2CuO+4NO₂↑+O₂↑，当温度达到800℃时，CuO开始分解：4CuO 2Cu₂O+ O₂↑，至1000℃以上，CuO完全分解（加热过程中忽略2NO₂N₂O₄，2NO₂＝2NO+O₂等反应）。
现取5.64gCu(NO₃)₂无水晶体，在一定温度下使其分解，将生成的气体及时导出并用足量的NaOH溶液充分吸收。
⑴若该质量的无水硝酸铜经加热完全分解，其中的铜元素全部转化为氧化铜，则氧化铜的质量是__________g。
⑵若该质量的无水硝酸铜完全分解，铜元素全部转化为氧化亚铜，反应过程中生成的气体被足量的NaOH溶液充分吸收后，还有多余的气体，则多余的气体是________（填分子式），其体积（标准状况）是_____________L。
⑶若该质量的无水硝酸铜分解后的残留固体中含有1.60g CuO，则残留固体的质量可能
是_________g。