下列实验能达到预期目的的是A．向煮沸的1 mol·L-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体B．向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液.振荡.分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸C．称取19.0 g SnCl2.用100 mL蒸馏水溶解.配制1.0 mol·L-1 SnCl2溶液D．用氢氧化铜粉末检测尿糖题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列实验能达到预期目的的是

A．向煮沸的1 mol·L^－1NaOH溶液中滴加FeCl₃饱和溶液制备Fe(OH)₃胶体

B．向乙酸乙酯中加入饱和Na₂CO₃溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸

C．称取19.0 g SnCl₂，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L^－1 SnCl₂溶液

D．用氢氧化铜粉末检测尿糖

Fe(OH)₃胶体的制备方法是向沸水中加入几滴饱和FeCl₃溶液：Fe³^＋＋3H₂O(沸水)

Fe(OH)₃(胶体)＋3H^＋，若NaOH溶液与FeCl₃溶液混合则出现Fe(OH)₃沉淀；由于2CH₃COOH＋Na₂CO₃=2CH₃COONa＋H₂O＋CO₂↑，乙酸乙酯不与Na₂CO₃溶液反应，也不溶于水中，B正确；SnCl₂水解程度较强，加水溶解时发生化学反应SnCl₂＋H₂O=Si(OH)Cl↓＋HCl，应将SnCl₂固体溶于稀盐酸中，再加水稀释；—CHO的检验试剂为新制的Cu(OH)₂悬浊液，Cu(OH)₂固体不能将—CHO氧化。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

(12分)为验证氧化性：Cl₂>Fe³⁺>SO₂，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕)实验过程如下：
Ⅰ．打开弹簧夹K₁～K₄，通入一段时间N₂，再将T型导管插入B中，继续通入N₂，然后关闭K₁、K₃、K₄．
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．
Ⅲ．当B中的溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K₂．
Ⅳ．打开活塞b，使约2ml的溶液流入D试管中，检验其中的离子．
V．打开弹簧夹K₃、活塞c，加入70％的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K₃．
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．

（1）过程Ⅰ的目的是______________________。
（2）棉花中浸润的溶液为__________________。
（3）A中发生反应的化学方程式为__________________________________。
（4）用70％的硫酸制取SO₂，反应速率比用98％的硫酸快，原因是______________
（5）过程Ⅵ中检验B溶液中是否含有硫酸根的操作是________________________________
（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl₂>Fe³⁺>SO₂的是

	过程IV B溶液中含有的离子	过程VI B溶液中含有的离子
甲	有Fe³⁺无Fe²⁺	有SO₄²^﹣
乙	既有Fe³⁺又有Fe²⁺	有SO₄²^﹣
丙	有Fe³⁺无Fe²⁺	有Fe²⁺