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    某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、该反应过程为吸热反应
    B、若加入催化剂，B点会降低
    C、若加入催化剂，△H数值会减小
    D、若升高温度，则平衡向正反应方向移动
    考点：反应热和焓变,化学平衡的影响因素
    专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题
    分析：A、当反应物的能量高于生成物的能量，反应是放热的，反之是吸热的；
    B、催化剂可以降低反应的活化能来加快反应速率；
    C、催化剂不会改变反应的焓变；
    D、升高温度，化学平衡向着吸热反应方向进行．
    解答： 解：A、从图中看出：反应物的能量高于生成物的能量，所以反应是放热的，故A错误；
    B、加入催化剂，可以降低反应的活化能来加快反应速率，即B点会降低，故B正确；
    C、加入催化剂只能改变反应速率，不会改变反应的焓变，故C错误；
    D、从图中看出：反应物的能量高于生成物的能量，所以反应是放热的，升高温度，化学平衡向着吸热反应方向进行，即逆向进行，故D错误．
    故选B．
    点评：本题涉及物质的能量和反应的吸放热之间的关系、催化剂的特点以及温度对化学平衡移动的影响等方面的知识，属于综合知识的考查，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒温密闭容器中制备特种陶瓷的原料MgO：
    MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）-Q，达到平衡后，以下分析正确的是（　　）
    A、加入硫酸镁固体，平衡正向移动
    B、达到平衡时，气体的平均分子量保持不变
    C、保持体积不变，充入CO，达到平衡的过程中逆反应速率逐渐增大
    D、1mol MgSO4和1mol CO反应，达到平衡时吸收热量为Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据元素周期表和元素周期律分析下面推断，其中错误的是（　　）
    A、铍的原子失电子能力比镁弱
    B、硒化氢比硫化氢稳定
    C、砹的氢化物不稳定
    D、氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电池的说法不正确的是（　　）
    A、铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极，再由铜电极经电解质溶液流回到锌电极
    B、锂离子电池属于二次电池，是目前手机、笔记本电脑等现代数码产品中应用最广泛的电池
    C、乙醇燃料电池可把化学能转化为电能
    D、锌锰干电池根据电解质的性质分为酸性碱性两大类，但都是以锌电极为负极，都是锌被氧化的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知钋的原子序数是84，是一种放射性元素，被称为世界上最毒的物质．钋在元素周期表中的位置是（　　）
    A、第七周期第ⅥA族
    B、第六周期第ⅥA族
    C、第六周期第ⅡA族
    D、第五周期第ⅥA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离方程式书写正确的是（　　）
    A、HS-在水溶液中的电离方程式：HS-+H2O?H3O++S2-
    B、H3PO4在水溶液中的电离方程式：H3PO4?3H++P
    O
    3-
    4
    C、NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO4-
    D、CaCO3在水溶液中的电离方程式：CaCO3?Ca2++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨在农业和国防中有很重要的意义，在实际工业生产中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解释的是（　　）
    ①采用较高温度（400℃～500℃）
    ②采用较高压强（20MPa～50MPa）
    ③用铁触媒加快化学反应速率
    ④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来．
    A、①②B、①③C、②④D、③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列方程式中正确的是（　　）
    A、FeCl2溶液滴加碘水：2Fe2++I2═2Fe3++2I-
    B、双氧水中滴加2滴FeCl3溶液：2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+
    C、双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-═I2+O2↑+2H2O
    D、在Mg（OH）2悬浊液中滴加氯化铵溶液：Mg（OH）2+2NH4Cl═2NH3?H2O+MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下列与甲醇有关的问题．
    （1）甲醇分子是
     
    分子（填“极性”或“非极性”）．
    （2）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H═-86.6KJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入Imol CO和2mol H：，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的
    3
    5
    ．
    ①达到平衡时，CO的转化率为
     
    ．
    ②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有
     
    ．
    A．2v（H2）═v（CH3OH）
    B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
    C．容器内的压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    E．混合气体的颜色保持不变
    F．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H═-akJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H═-bkJ?mol-1
    ③H2O（g）═H2O（l）△H═-ckJ?mol-1
    则CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H═
     
    kJ?mol-1
    （4）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．
    ①该电池负极的电极反应式为
     

    ②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液．
     离子  Cu2+  H+  CI-  SO42-
     c/mol?L-1  0.5  2  2  0.5
    电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的质量为
     
    ．

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