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    20．下列实验或生产能达到目的是（　　）
    A．电解熔融的AlCl3生产铝单质
    B．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
    C．用Ba（OH）2溶液可鉴别NaCl、AlCl3、NH4Cl、Na2SO4四种溶液
    D．用分液漏斗从食醋中分离出乙酸

    分析 A．氯化铝为共价化合物，不导电；
    B．食盐水可吸收HCl，抑制氯气的溶解；
    C．NaCl、AlCl3、NH4Cl、Na2SO4四种溶液分别与Ba（OH）2溶液反应的现象为：无现象、先生成白色沉淀后溶解、刺激性气体、白色沉淀；
    D．食醋为溶液，不存在不溶性固体．

    解答 解：A．氯化铝为共价化合物，不导电，应电解熔融氧化铝冶炼Al，故A错误；
    B．食盐水可吸收HCl，抑制氯气的溶解，干燥后才得到纯净的Cl2，故B错误；
    C．NaCl、AlCl3、NH4Cl、Na2SO4四种溶液分别与Ba（OH）2溶液反应的现象为：无现象、先生成白色沉淀后溶解、刺激性气体、白色沉淀，现象不同，可鉴别，故C正确；
    D．食醋为溶液，不存在不溶性固体，应选蒸馏法从食醋中分离出乙酸，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握金属的冶炼、物质的检验、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．按要求回答问题．
    （1）乙烯的电子式为；
    （2）当0.2mol烃A在足量氧气中完全燃烧时生成CO2和H2O各1.2mol，催化加氢后生成
    2，2-二甲基丁烷，则A的结构简式为（CH3）3C-CH=CH2．
    （3）某烃1mol与2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多还可以与4molCl2反应，则该烃的结构简式为CH≡CH．
    （4）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式；
    （5）的名称（系统命名法）2，3-二甲基戊烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某温度时下列气体与过量的氧气混合共7L，充分燃烧后通过浓硫酸恢复原条件，气体体积变为4L，则原气体不可能为（　　）
    A．C4H6B．C3H8C．C2H4D．CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如表所示的四种短周期元素W、X、Y、Z，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法错误的是（　　）
     X  
    W YZ
    A．X、Y和氢三种元素形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键
    B．Y的氧化物的通入过量BaCl2溶液中一定会产生白色沉淀
    C．W元素的单质是良好的半导体材料，它与Z元素可形成化合物WZ4
    D．物质W3X4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列可用于鉴别以下两种化合物的试剂是（　　）
    A．银氨溶液B．稀溴水C．氯化铁溶液D．氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷．工业上用精炼铜的阳极泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备单质碲的一种工艺流程如图：

    已知TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强喊．
    （1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为TeO2+2OH-=TeO32-+H2O．
    （2）碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O．
    （3）“沉碲”时控制溶液的pH为4.5〜5.0，生成TeO2沉淀．酸性不能过强，其原因是溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失；防止局部酸度过大的操作方法是缓慢加入H2SO4，并不断搅拌．
    （4）“酸溶”后，将SO2通人TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4．
    （5）25°C 时，亚碲酸（H2TeO3）的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8
    ①0.1mol•L-1H2TeO3电离度α约为．（α=$\frac{已电离数弱电解质分子数}{弱电解质分子总数}$×100%）
    ②0．lmol•L-1的NaH TeO3溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系正确的是CD．
    A．c（Na+）＞c（HTeO3-）＞c（OH-）＞c（H2TeO3）＞c（H+）
    B．c（Na+）+c（ H+）＞=c（HTeO3-）+c（TeO32-）+c（OH-）
    C．c（Na+）=c（TeO32-）+c（ HTeO3-）+c（ H2TeO3）
    D．c（H+）+c（H2TeO3）=c（OH-）+e（TeO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列事实与盐类水解无关的是（　　）
    A．氯化铝溶液蒸干后灼烧得不到无水氯化铝
    B．氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂
    C．常用热的纯碱溶液除去油污
    D．长期施用硫酸铵易使土壤酸化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．利用钛矿的酸性废液（含TiO2+、Fe2+、Fe3+、SO42-等），可回收获得FeS2纳米材料、Fe2O3和TiO2•nH2O等产品，流程如图：

    （1）TiO2+中钛元素的化合价为+4价．TiO2+只能存在于强酸性溶液中，因为TiO2+易水解生成TiO2•nH2O，写出水解的离子方程式TiO2++（n+1）H2O?TiO2•nH2O+2H+．
    （2）向富含TiO2+的酸性溶液中加入Na2CO3粉末能得到固体TiO2•nH2O．请用化学反应原理解释Na2CO3消耗H+，c（H+）减少，使TiO2+水解平衡向生成TiO2•nH2O方向移动 ．
    （3）NH4HCO3溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O ，该反应需控制温度在308K以下，其目的是防止NH4HCO3受热分解和减少Fe2+的水解．
    （4）已知298K时，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，若在生成的FeCO3达到沉淀溶解平衡时，测得溶液的pH为8.5，c（Fe2+）=1.0×10-5mol•L-1，则所得的FeCO3中没有Fe（OH）2（填“有”或“没有”）．
    （5）FeS2纳米材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为：4Li+FeS2═Fe+2Li2S，则正极的电极反应式是FeS2+4e-=Fe+2S2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．化学是一门以实验为基础的科学，下列叙述正确的是E、F、G（填写序号）．
    A、金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
    B、用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
    C、将0.2mol•L-1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体．
    D、稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌．
    E、容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响．
    F、使用容量瓶、分液漏斗时，首先应检验是否漏水．
    G、在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒．

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