在水溶液中.重铬酸钾K2Cr2O7存在以下平衡:.下列说法正确的是A．向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后.溶液呈橙红色B．该反应不是氧化还原反应C．向该溶液中滴加适量的浓硫酸.平衡向逆反应方向移动.再次达到平衡后.氢离子浓度比原溶液大D．该反应的平衡常数表达式是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在水溶液中，重铬酸钾K₂Cr₂O₇存在以下平衡：

，下列说法正确的是

A．向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色

B．该反应不是氧化还原反应

C．向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大

D．该反应的平衡常数表达式是

试题分析：A、向该溶液中加入过量浓NaOH溶液，平衡向右移动，重铬酸根的浓度减小，铬酸根浓度增大，溶液呈黄色，错误；B、该反应没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，正确； C、向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，减弱氢离子浓度的增大而不能抵消，氢离子浓度比原溶液大，正确；D、该反应为水溶液中进行的反应，溶剂水不写入平衡常数表达式，错误。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

（14分）乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO₂与H₂反应制得：

请回答：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为                                 。
（2）当温度T₁>T₂时，化学平衡常数K₁K₂（填“>”、“<”或“=”）。
（3）在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是       （填字母序号）。
a．生成1molCH₃CH₂OH的同时生成3 mol H₂O
b．容器中各组分浓度不随时间而变化
c．容器中混合气体的密度不随时间而变化
d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（4）在工业生产中，可使H₂的转化率和化学反应速率同时提高的措施有                          （写出一条合理措施即可）。
（5）工业上，常以乙醇为原料生产乙醛。根据下图所示信息，该反应是              反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是__________________。

（6）乙醇可以作为燃料电池的燃料。某乙醇燃料电池以乙醇为燃料，使用酸性电解质，该电池负极反应的电极反应式为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在恒温恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒温恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，两容器中均加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+ B（?）

xC（g） ΔH＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断不正确的是（）

A．x＝2
B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B只有一种是气态
C．A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等
D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列不能用勒夏特列原理解释的是

A．棕红色NO₂加压后颜色先变深后变浅

B．冰镇啤酒打开瓶塞后产生大量泡沫

C．在H₂，I₂(g)和HI组成的平衡体系中加压后，混合物颜色加深

D．Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色变化

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

T₁⁰C 时，将9molCO₂和12molH₂充入3L密闭容器中，发生反应CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH <0，容器中CH₃OH的物质的量随时间变化如曲线I所示，平衡时容器内压强为P。改变某一条件重新进行上述反应,CH₃OH的物质的量随时间变化如曲线II所示。下列说法正确的是

A．曲线II对应的条件改变是减小压强

B．若T₂°C时上述反应的平衡常数为0.42，则T₂< T₁

C．在T₁⁰C，若起始时向容器中充入5 mol CO₂、5 mol H₂、5 mol CH₃OH(g)和 5 mol H₂O(g)，则达平衡前v(正)>v(逆）

D．在T₁⁰C，若起始时向容器中通入4 .5 molCO₂、6mol H₂,平衡时容器内的压强P₁=P/2

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在相同温度下，体积均为1 L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下(已知2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1)。

容器	甲	乙	丙	丁
起始投料量	2 mol SO₂＋1 mol O₂	1 mol SO₂＋0.5 mol O₂	2 mol SO₃	2 mol SO₂＋2 mol O₂
反应放出或吸收的热量(kJ)	a	b	c	d
平衡时c(SO₃) (mol·L^－1)	e	f	g	h