硼元素B在化学中有很重要的地位.硼的化合物在农业.医院.玻璃等方面用途很广.请回答下列问题:(1)写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子分布式 .从原子结构的角度分析.B.N.O元素的第一电离能由大到小的顺序为 .(2)立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成.属于超硬材料.同属原子晶体的氮化硼(BN)比晶体硅具有更高硬度和耐热� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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硼元素B在化学中有很重要的地位。硼的化合物在农业、医院、玻璃等方面用途很广。请回答下列问题：
（1）写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子分布式       ，从原子结构的角度分析，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为        。
（2）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料，同属原子晶体的氮化硼（BN）比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是       。
（3）在BF₃分子中中心原子的杂化轨道类型是        ，SiF4微粒的空间构型是        。
（4）科学家发现硼化镁在39K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。图23是该晶体微观窨中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据图示确定硼化镁的化学式为            。

（8分）（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹（2分）；N＞O＞B（1分）
（2）N和B的原子半径比Si的原子半径小，B－N键长比Si－Si短（或B－N键能较大）（2分）
（3）sp²杂化（1分）；正四面体（1分）（4）MgB₂（1分）

试题分析：（1）Ga与B同主族，原子序数是31，则根据构造原理可知，Ga元素的基态原子核外电子分布
式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹。非金属性越强，第一电离能越大。由于氮元素原子2p能级有3个电子，
处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能大于相邻元素，所以B、N、O元素的第一电离能由大到小
的顺序为N＞O＞B。
（2）由于N和B的原子半径比Si的原子半径小，B－N键长比Si－Si短，所以氮化硼比晶体硅具有
更高硬度和耐热性。
（3）根据价层电子对互斥理论可知，在BF₃分子中中心原子B原子含有的孤对电子对数＝（3－3×1）÷2＝0，这说明该化合物是平面正三角形结构，则B原子的杂化轨道类型是sp²杂化；同样根据价层电子对互斥理论可知，在SiF₄分子中中心原子Si原子含有的孤对电子对数＝（4－4×1）÷2＝0，这说明该化合物是正四面体结构。
（4）根据投影可知， 6个B原子构成1个正六边形，中间是镁原子。1个B原子被周围的3个正六边形共用，所以1个正六边形含有的B原子是6÷3＝2，因此硼化镁的化学式为MgB₂。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题（凡能用化学用语的必须用相应的化学用语回答）：

（1）用原子符号表示中子数为8的编号为③的原子____，以上元素中原子的电子层数等于最外层电子数的元素为____，⑤、⑥、⑦、⑧三元素的简单离子半径由大到小的顺序为         。
（2）②①④三种元素能按原子个数比1：2：1形成一种在室内装修过程中常见的气体污染物。该气体分子的中心原子的杂化轨道类型为____，1mol该分子中π键的数目为____。
（3）写出⑥的单质在④的单质中燃烧产生的化合物的电子式         ，该化合物与足量⑨的低价硫酸盐溶液反应的离子方程式               。
（4）同主族元素的单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下图是①、⑤、⑧、⑩的单质及①分别和⑤、⑧、⑩形成的化合物的键能大小。
由图中键能数据推断得知：①—R键（R表示⑤、⑧、⑩）的键能随分子中键长的增长而   （填“增大”或“减小”）。同主族元素随着原子序数的递增，非金属元素的单质分子中化学键的键长逐渐增大，键能____（填“一定减小”或“不一定减小”）根据图中键能数据，写出①的气态单质在⑧的气态单质中燃烧的热化学方程式____。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

同周期的X、Y、Z三种元素，常温下它们的气态氢化物的化学式为H₂X、YH₃、ZH₄，下列说法正确的是（）

A．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序递减

B．三种元素的含氧酸酸性：H₄ZO₄> H₃YO₄> H₂XO₄

C．元素的最高正价按X、Y、Z的顺序递减

D．元素原子的半径按X、Y、Z的顺序递减

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科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

已知X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六种元素。X元素原子形成的离子是一个质子，Y原子的价电子构型为2s²2p²，Z的单质在常温下是无色气体且Z原子的单电子个数是同周期元素原子中最多的。
（1） ₂₄R原子最外层的电子排布图是          ，ZO₃^－的空间构型是        ；
（2） Z、M、W原子序数依次增大，三种元素的第一电离能由大到小的顺序是         ；Y、Z、W三种元素的电负性由大到小的顺序是          。（填元素符号）
（3） Ne与Wⁿ^－的电子数相同，W所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族元素的氢化物中沸点最低的是         。（填化学式）
（4）ZX₄W在物质中，各种粒子间的相互作用力包括        。（填字母编号）

A．非极性共价键

B．极性共价键

C．配位键

D．离子键 E．氢键

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列叙述正确的是

A．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素

B．第IA族元素又称碱金属，其单质都可以和水反应生成对应的碱

C．若两种元素原子的最外层电子数相同，则两元素的最高正价一定相同

D．第三周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期。Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2:1。下列说法错误的是

A．Y、Z、X、W的原子序数依次减小

B．W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

C．由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性

D．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点

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科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

X、Y、Z、W、Q五种元素原子序数依次增大，X为地壳中含量最高的元素，在周期表中Y与X、Z、Q相邻，Q与X最高能层上的电子数相同，W原子核外有七种不同能级的电子，且最高能级上没有未成对电子，W与X可形成W₂X和WX两种化合物。
回答下列问题：
（1）X能与原子序数最小的元素形成原子个数比为1：1的分子，该分子的电子式为     。
（2）W²⁺的核外电子排布式为          。
（3）Z单质能溶于水，水液呈   色，在其中通人Y的某种氧化物，溶液颜色褪去，用化学方程式表示原因                     。
（4）Y、Z元素的第一电离能Y   Z（填“>”、“<”或“=”）。 X与地壳中含量第二的元素形成的化合物所属的晶体类型为          。
（5）已知X分别与元素碳、氮形成化合物有如下反应：
2CX（g）+X₂(g)=2CX₂(g) △H=—566.0kJ·mol^-1
N₂(g)+X₂(g)="2NX(g)" △H=189.5kJ·mol^-1
2NX(g)+X₂(g)=2NX₂(g) △H=—112.97kJ·mol^-1
写出NX₂与CX反应生成大气中存在的两种气态物质的热化学方程式：        。
（6）Y与磷原子形成P₄Y₃分子，该分子中没有π键，且各原子最外层均已达8电子结构，则一个P₄Y₃分子中含有的极性键和非极性键的个数分别为   个、   个。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	70	66
主要化合价	+2	+3	+5 、+3、－3	－2

下列^-叙述正确的是
A．X、Y元素的金属性X<Y
B．Z的气态氢化物比W的气态氢化物稳定
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．X能在Z 的单质中燃烧

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处，最容易找到的材料是

A．制半导体的材料	B．耐高温、耐腐蚀的合金材料
C．制农药的材料	D．制催化剂的材料

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