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    2．已知反应：
    ①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1
    ②Cl2（g）+H2（g）=2HCl△H2
    ③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3 
    则△H1、△H2、△H3间的关系正确的是（　　）
    A．△H1+△H2=△H3B．△H1-△H2=△H3C．△H1+2△H2=△H3D．△H1-2△H2=△H3

    分析 根据盖斯定律将①+②×2可得：③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g），据此分析△H1、△H2、△H3间的关系．

    解答 解：已知反应：①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1
    ②Cl2（g）+H2（g）=2HCl△H2
    ③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3，
    根据盖斯定律将①+②×2可得：③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3=△H1+2△H2，
    故选C．

    点评 本题考查盖斯定律在反应热中的计算，题目难度不大，明确盖斯定律的内容为解答关键，注意掌握化学反应与能量变化的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    A．简单离子半径：Y＞W
    B．上述四种元素的单质中只有2种能导电
    C．X与Z两者的最高价氧化物的组成和结构相似
    D．在加热条件下，Y的单质可溶于W的最高价含氧酸的浓溶液中

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    A．右池中的银电极作负极B．总反应为Ag++Cl-=AgCl
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    11．水是自然界最重要的分散剂，关于水的叙述错误的是（　　）
    A．水分子是含极性键的极性分子
    B．水的电离方程式为：H2O?2H++O2-
    C．重水（D2O）分子中，各原子质量数之和是质子数之和的两倍
    D．相同质量的水具有的内能：固体＜液体＜气体

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    18．下列试剂中，可以鉴别二氧化碳和二氧化硫的是（　　）
    A．澄清石灰水B．品红溶液
    C．湿润的蓝色石蕊试纸D．硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）将粉末形状大小相同的铁和铝分别与等浓度的稀盐酸反应产生气泡的速率铝＞铁（填“＜、＞、=”）．Al与盐酸反应的离子方程式是2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
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    （3）改变下列条件对铝与盐酸反应产生气泡的速率的影响分别是（填“增大”、“减小”、“不变”）：
    ①改成等浓度的稀硫酸增大．
    ②增大盐酸的体积不变．
    ③稍稍加热盐酸增大．
    ④加入少量固体NaCl以增大盐酸中Cl-浓度不变．
    ⑤再加入少量相同的Al粉不变．
    ⑥通入少量HCl气体增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而生成不同产物的是（　　）
    ①CO2与NaOH溶液
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    ④C与O2
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    A．①③④⑥B．①④⑥C．①④D．①③④

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    11．25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
    B．无色溶液中：Cu2+、Al3+、NH4+、Cl-
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