A.B.C.D四种元素原子的核电荷数依次增大.其单质及相应的化合物能发生如下反应关系: (1)写出F的电子式 . (2)气体H有毒.可用Na2CO3溶液吸收.生成两种酸式盐.该反应的化学方程式为: . (3)加热E的水溶液后并灼烧.最终得到的固体为 , 原因为 , .(用化学反应方程式来表示) (4)室温下.向F的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸反应后所得� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：

（1）写出F的电子式。

（2）气体H有毒，可用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________________。

（3）加热E的水溶液后并灼烧，最终得到的固体为 , 原因为

, 。(用化学反应方程式来表示)

（4）室温下，向F的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸反应后所得溶液的PH＞7，则此溶液中离子浓度由小到大的顺序为：。

（5）将气体H放在空气中充分燃烧可得到气体氧化物BO₂，BO₂可与氧气继续反应：2BO₂+O₂ 2BO₃，在一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20 mol的BO₂和0.10mol的O₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含BO₃为0.18mol，则= mol–L^-1–min^-1。若继续通入0.20mol BO₂和0.10mol O₂，再次达到新平衡后，BO₃的物质的量介于之间。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关电解质溶液的叙述正确的是

A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

B．在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固体，c(Ba²^＋)增大

C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO₂完全反应后，溶液中c(K^＋)＝c(HCO)

D．在CH₃COONa溶液中加入适量CH₃COOH，可使c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )

图1 图2 图3 图4

A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH₃

B．用图2装置可以制备Fe(OH)₂

C．装置3收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积

D．装置4可用于实验室制取乙酸乙酯

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E 为五种常见的短周期元素，常温下 A、B 可形成 B₂A₂ 和 B₂A 两种液态化合物，B 与 D 可形成分子 X，也可形成阳离子 Y，X、Y 在水溶液中酸、碱性恰好相反，C 元素的焰色反应呈黄色，E 与 C 同周期，且 E 的阳离子在其所在周期元素形成的简单离子中半径最小，试回答：

(1)D元素处于周期表的位置____________。

(2)B₂A₂ 对应化合物的结构式为__________，Y 的电子式为____________。

(3)液态 X 类似 B₂A，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态 X 的电离方程式为______________。

(4)A、D、E 三种元素形成的盐(化学式为 A₉D₃E)的水溶液呈________性，用离子方程式解释其原因________。

(5)W、Q是由 A、B、C、D 四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，W的水溶液呈碱性，Q的水溶液呈酸性，且物质的量浓度相同的W、Q溶液中水的电离程度前者小于后者，则W为________，Q为________(填化学式)。

(6)用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质。写出该电池的电极反应方程式：

负极：_______；正极： ________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。

请回答下列问题：

(1)B中所含元素位于周期表中第________周期，________族。

(2)A在B中燃烧的现象是___________________________________________。

(3)D＋E—→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是________。

(4)G＋J—→M的离子方程式是_______________________________________。

(5)Y受热分解的化学方程式是_______________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题：

(1)若常温下A为有色气体。

①当F是一种金属单质时，请写出一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：____________________________________________________________________。

②当C为直线形分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为________；D中所含化学键的类型为_________________________________________________________。

(2)若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的相对分子质量相等，请用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：______________

________________________________________________________________。

(3)若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H₂O反应的化学方程式：___________________________________________________________________；

B转化为C的化学方程式为__________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知：①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”，汉语名为“金哥”；②合理利用核能符合“低碳经济”的要求，U是核反应堆的重要原料；③锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是β锂辉矿(主要成分是LiAlSi₂O₆和少量钙、镁杂质)。下列有关对上述表述所涉及元素的说法正确的是(　　)