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在氯化铝和硫酸铝的混合溶液中,当Al3+和SO的物质的量浓度相同时,则下列有关判断正确的是 (  

A.3 c(Al3+)= c(Cl-)                  B.c(SO)= c(Cl-)

C.c(SO)< c(Cl-)                  D.c(Al2(SO4)3)=c(AlCl3)

 

答案:BD
提示:

根据电荷守恒:3c(Al3+)V  = 2 c(SO)V +  c(Cl-)V(V表示溶液体积)

由于Al3+和SO的物质的量浓度相同, 则c(SO)= c(Cl-),故选B。由于D中 c(SO)= c(Cl-),则D也成立。

 


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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

对饮用水进行净化和消毒,一般采取混水澄清法、饮水消毒法等.
(1)混水澄清法:用明矾、硫酸铝、硫酸铁或聚合氯化铝作混凝剂,适量加入混水中,用棍棒搅动,待出现絮状物后静置沉淀,水即澄清.理由是(以明矾为例用离子方程式表示)
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+

(2)饮水消毒法:煮沸消毒,效果可靠,方法简便易行.也可用漂白粉等卤素制剂消毒饮用水,它的消毒原理是(用化学方程式及必要文字说明)
Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO生成的HClO具有强氧化性,能杀死水中的细菌
Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO生成的HClO具有强氧化性,能杀死水中的细菌

(3)目前我国不少自来水厂采用液氯消毒,液氯注入水中与水发生反应方程式
Cl2+H2O?HCl+HClO
Cl2+H2O?HCl+HClO
.由于在一定条件下氯气会与水中的有机物反应,生成一些有毒的
卤代烃
卤代烃
,所以许多地区利用
臭氧
臭氧
代替液氯进行饮用水消毒.
(4)自来水厂的水源水(原水)通常含有各种杂质,必须经过去除固体杂质和悬浮物、消毒、去除异味等一系列净化工序(即净化过程),才能达到使用标准.原水净化有下列措施:①过滤②添加混凝剂③加入活性炭④加入消毒剂.
你认为正确的顺序是
B
B

A.①②③④B.②①③④C.②③①④D.④①②③

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(1)保证食品安全、保持营养均衡,是人体健康的基础.
①餐饮业产生的“地沟油”的主要成分是油脂.一定条件下,油脂水解可以生成高级脂肪酸和
甘油
甘油

②若人体内缺乏铁元素,人就会患的疾病是缺铁性贫血,血液输送
的能力下降.
③下列营养素中,不能对人体提供能量的是
A
A
.(填字母)
A.维生素        B.糖类         C.蛋白质
④人体内缺乏某种维生素会引起坏血病,这种维生素是
维生素C
维生素C
(填“维生素A”或“维生素C”).
⑤氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元,其分子中一定含有的官能团是氨基(-NH2)和
-COOH
-COOH
(写结构简式).人体中共有二十多种氨基酸,其中人体自身
不能
不能
(填“能”或“不能”)合成的氨基酸称为人体必需氨基酸.
⑥淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖(C6H12O6),写出相应的化学方程式:
(C6H10O5)n+nH2O
催化剂
nC6H12O6
(C6H10O5)n+nH2O
催化剂
nC6H12O6

(2)下列是生活常用的物质:
A.碳酸氢钠  B.青霉素  C葡萄糖D.苯甲酸钠  E.柠檬黄
①可用作食品着色剂的是
E
E
(填字母,下同);
②可直接进入血液补充能量的是
C
C

③可用作食品防腐剂的是
D
D

④属于抗生素的是
B
B

⑤治疗胃酸过多的是
A
A

(3)采取适当的措施能减少对环境的污染.
①对汽车加装尾气催化净化装置,使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体,该反应的化学方程式为
2NO+2CO
 催化剂 
.
 
N2+2CO2
2NO+2CO
 催化剂 
.
 
N2+2CO2

②天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用
明矾(或聚合氯化铝或硫酸亚铁等)
明矾(或聚合氯化铝或硫酸亚铁等)
做混凝剂(写名称)进行净化处理.工业废水中含有的Cr3+离子,可用熟石灰作沉淀剂,在pH为8~9时生成沉淀而除去,该反应的离子方程式是
Cr3++3OHˉ=Cr(OH)3
Cr3++3OHˉ=Cr(OH)3
.可用漂白粉对天然水进行消毒,漂白粉的有效成分是
Ca(ClO)2
Ca(ClO)2
(填化学式).

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科目:高中化学 来源: 题型:

有下列七种溶液:A、氢氧化钠溶液;B、氢氧化钡溶液;C、硫酸铝溶液;D、明矾溶液;E、混有少量硝酸的硫酸镁溶液;F、氯化铁溶液;任取其中的一种溶液(甲)逐滴加入到另一种溶液(乙)中至过量,观察到自始至终均有白色沉淀.试回答下列问题:
(1)产生上述实验现象的试剂组合有(请用字母代号逐一列出,表格各栏可填满,可不填满,也可补充)
组别 1 2 3 4 5 6 7 8
B
D
(2)请在下列坐标中作出第1组实验所得沉淀的物质的量(n沉淀/mol)随B溶液体积(VB/L)变化的曲线.
(3)如图是某一组实验中所得沉淀的物质的量(n沉淀/mol)随甲溶液中溶质的物质的量(n/mol)变化的曲线.符合图(右)曲线的试剂组合是:甲
Ba(OH)2
Ba(OH)2
(填化学式)、乙
HNO3和MgSO4
HNO3和MgSO4
(填化学式).

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科目:高中化学 来源:2014届辽宁省五校协作体高三(高二期末)摸底考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

水是生命之源,水处理工艺在生产生活中占有重要地位。自来水生产的流程示意图如下。(净水剂亦称混凝剂,常用的净水剂有聚合氯化铝、碱式氯化铝、硫酸亚铁、聚丙烯酰胺、聚合氯化铝铁、三氯化铁、聚合硫酸铁等)

(1)FeSO4·7H2O是常用的混凝剂,它在水中最终生成       沉淀。

(2)[A12(OH)nClm]是一种无机高分子的高价聚合电解质混凝剂,可视为介于三氯化铝和氢氧化铝之间的一种中间水解产物,则m与n之间的关系           ;

(3)推销净水器的商人用自来水做电解实验,装置如图。一段时间后,两极间产生白色沉淀,并很快变成红褐色,然后用净水器净化后的水做电解实验;两极上只有气体产生,水中并无沉淀,以此来说明自来水很“脏”。则沉淀变成红褐色时所发生的化学反应方程式为:                              

(4)MnSO4是水质检测中的一种常用试剂

①MnSO4和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应,生成高锰酸钾、硫酸盐及另外一种产物,写出并配平上述反应的化学方程式:         。 

②水中的溶解氧测定过程为:取水样,迅速加入MnSO4和KOH混合液,再加入KI溶液,立即塞好塞子,振荡使完全反应(反应为:Mn2++O2+H2O→MnOOH,未配平)。打开塞子,迅速加入适量硫酸溶液,此时有碘单质生成。则该离子反应方程式:           。用Na2S2O3溶液滴定生成的碘,根据消耗溶液的体积可计算出水中溶解氧的量。

 

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年江苏省宿迁市宿豫区青华中学高二(上)期中化学试卷(解析版) 题型:填空题

对饮用水进行净化和消毒,一般采取混水澄清法、饮水消毒法等.
(1)混水澄清法:用明矾、硫酸铝、硫酸铁或聚合氯化铝作混凝剂,适量加入混水中,用棍棒搅动,待出现絮状物后静置沉淀,水即澄清.理由是(以明矾为例用离子方程式表示)   
(2)饮水消毒法:煮沸消毒,效果可靠,方法简便易行.也可用漂白粉等卤素制剂消毒饮用水,它的消毒原理是(用化学方程式及必要文字说明)   
(3)目前我国不少自来水厂采用液氯消毒,液氯注入水中与水发生反应方程式    .由于在一定条件下氯气会与水中的有机物反应,生成一些有毒的    ,所以许多地区利用    代替液氯进行饮用水消毒.
(4)自来水厂的水源水(原水)通常含有各种杂质,必须经过去除固体杂质和悬浮物、消毒、去除异味等一系列净化工序(即净化过程),才能达到使用标准.原水净化有下列措施:①过滤②添加混凝剂③加入活性炭④加入消毒剂.
你认为正确的顺序是   
A.①②③④B.②①③④C.②③①④D.④①②③

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