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    15．下列说法不正确的是（　　）
    A．用焰色反应可鉴别NaCl和KCl
    B．氢氟酸可用于刻蚀玻璃，是利用SiO2酸性氧化物的性质
    C．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
    D．在食品包装袋中放入硅胶防止食品变质，是利用硅胶的吸水性

    分析 A．Na和K元素的焰色反应现象不同；
    B．酸性氧化物能与碱反应反应生成盐和水；
    C．无水硫酸铜吸水变为CuSO4•5H2O，白色粉末变蓝，可证明原气体中含有水蒸气；
    D．硅胶易吸水．

    解答 解：A．Na和K元素的焰色反应现象不同，可将二者鉴别，故A正确；
    B．氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅气体，不是酸性氧化物的性质，故B错误；
    C．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故C正确；
    D．硅胶易吸水，能防止食品变质，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查焰色反应、酸性氧化物、脱水性和干燥剂，题目难度不大，注意酸性氧化物不能与酸反应，氢氟酸能与二氧化硅反应，不是酸性氧化物的性质．

    练习册系列答案
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    5．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．请回答下列问题：
    （1）水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁（填两种物质的名称），其净水作用的原理是铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的
    （2）水的净化与软化的区别是水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子
    （3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，则此水的硬度为10°．
    （4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3-）=8×10-4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2740克，后加入Na2CO31484克．
    （5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．
    ①隔膜A是阴（填“阴”或“阳”）离子交换膜；
    ②某种海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-．若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为pHa＜pHb＜pHc．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氧化铁是重要的工艺颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：

    （1）①加碳酸钠溶液并小火加热的操作目的是去除油污；
    ②操作Ⅰ的名称是过滤，操作Ⅱ的名称是洗涤；
    （2）①流程所发生的反应为FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O过程中，加入稍过量的NH4HCO3溶液后，且要控制溶液的为6.8～7.2之间．加入稍过量的目的是使溶液中亚铁离子完全转化为FeCO3沉淀，溶液的pH不能过低的原因是碳酸氢铵能与酸反应，碳酸亚铁沉淀减少
    ②检验滤液B中含有NH4+的方法是取少许B溶液于试管中，加入足量浓氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明滤液B中含有铵根离子．
    （3）有些同学认为KMnO4溶液滴定能进行铁元素含量的测定．
    a、称取2.85g绿矾（FeSO4•7H2O）产品，配成250mL溶液；
    b、量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c、用硫酸化的0.0100mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
    ①写出酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
    ②用KMnO4标准溶液滴定时应选用酸式滴定管（填“酸式”或“碱式”）．
    ③计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为97.54%．

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    A．C2H4O2B．C3H8OC．C3H7ClD．C5H12

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    则该饮用水中还可能较大量存在的离子是（　　）
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