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    （10分）（1）有人将铂丝插入KOH溶液中做电极，并在两极片上分别通入甲烷和氧气，形成一种燃料电池，在该电池反应中，甲烷发生类似于燃烧的反应，根据以上判断：
    ①通甲烷的铂丝为原电池的______极，发生的电极反应为____________________。
    ②该电池工作时(放电)反应的总化学方程式为_______________________________。
    （2）X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下发生如下反应： 若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：

    ①B的化学式为          ；
    ②向苛性钠溶液中通入过量的A所发生反应的离子方程式为                
    ③将B与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式为          
    （10分，除标注外每空2分）
    （1）（1）①负（1分）   CH4 + 10OH- -8e- = CO32- + 7H2O
    ②CH4 +2O2 +2OH- =CO32- +3H2O
    （2）①SO2（1分）   ②H2S+OH-=HS-+H2O    ③ SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 =" 4LiCl" +S +SO2。下列说法中不正确的是
    A．该电池的负极反应为2SOCl2 + 4e— ＝ S +SO2+4Cl—
    B．该电池的负极反应为4Li ＝ 4Li+ + 4e—
    C．反应SOCl2 + H2O ＝ SO2↑ + 2HCl↑为非氧化还原反应
    D．组装该电池必须在无水的条件下进行

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    银锌蓄电池是一种高能电池，它的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，该电池反应的化学方程式为：Zn＋Ag2O＋H2OZn(OH)2＋2Ag，下列判断正确的是
    A．电池放电时，正极区溶液pH减小
    B．电池放电完后，需补充注入水
    C．负极电极反应式：2Ag＋2OH－－2e－＝Ag2O＋H2O
    D．正极电极反应式：Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知离子可在琼脂中移动。某简易电池如图所示。放电时，下列说法错误的是
    A．锌极上电极反应式为：Zn-2e-＝ Zn2+
    B．MnO2得电子被还原
    C．NH4+ 离子通过琼脂向锌极移动
    D．外电路电流的方向从碳棒到锌片

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是一个乙醇燃料电池常温工作原理示意图，乙池中的两个电极一个

    是石墨电极，一个是铁电极。工作时M、N两个电极的质量都不减少，则下列说法正确的是
    A．M电极的材料是石墨
    B．若乙池中某一电极质量增加4.32g时，理论上消耗氧气为448ml
    C．在此过程中，甲池中OH-向通乙醇的一极移动
    D．在此过程中，乙池溶液中电子从M电极向N电极移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    I。锂——空气电池能够提供相当于普通锂离子电池10倍的能量，因此它是很有前途的电池技术。下图是锂——空气电池放电时的工作示意图。

    （1）图1中电极a是              极。
    （2）电池中间的固体电解质（含阳离子交换膜）还能阻止H2O、N2、O2等物质的通过防止Li和这些物质反应。Li和水在常温下发生反应的化学方程式为                     。
    II．某些锂电池广泛应用于手机、数码相机及便携式电脑中。此种锂电池的负极通常由金属锂构成，正极由二氯亚砜（SOCl2）和碳材料构成。总反应为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑，此种锂电池是一次电池，在放电时有气体产生。以下说法中正确的是                。
    A．放电时电池内部Li+向负极移动[
    B．放电过程中，电池负极发生氧化反应
    C．放电时每移动2mol电子，有1molS被还原
    D．放电时电池正极反应为：3SOCl2+4e-=SO2+S+4Cl-
    III．锂电池回收具有重要意义，重点回收的正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、铝箔等。
    某回收工艺流程如下：

    （1）废旧电池残留有单质锂，拆解时需隔绝空气，是因为锂易与空气中的         反应。
    （2）酸浸时钴酸锂发生反应的化学方程式为                   。若用盐酸代替H2SO4、H2O2混合液也能达到酸浸目的，但不利之处是            。
    （3）Li2CO3在水中的溶解度随温度升高而减小，操作2的步骤是：加热浓缩析出晶体、   、洗涤、干燥。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    我国首创以铝─空气─海水电池为能源的新型海水标志灯。 该灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，其能量比干电池高20─50倍（海水呈弱碱性），请回答：该电源负极材料是_____，正极主要的反应物质是_____，总反应方程为：____________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s) + 2MnO2(s) + H2O(l)===Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)。下列说法正确的是（    ）
    A．该电池的正极为锌
    B．电池正极的反应式为：2MnO2(s) + H2O(1) + 2e— ="==" Mn2O3(s) + 2OH—(aq)
    C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
    D．该电池反应中二氧化锰起催化作用

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某燃料电池所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反应为2H2＋O2    2H2O，负极反应为H2＋CO32――2e－    H2O＋CO2。下列说法正确的是（   ）
    A．放电时CO32－向负极移动
    B．该电池正极反应式为：4OH――4e－2H2O＋O2↑
    C．电池放电时，电池中CO32－数目逐渐减少
    D．电池放电时，电子经正极、负极、熔融的K2CO3后再回到正极，形成闭合回路

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