Question

6．工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下：

（1）由步骤①可判断FeCl₃与铜反应生成的两种产物是FeCl₂和CuCl₂．
（2）步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到不再有气泡产生现象时，说明滤渣只剩铜．
（3）步骤②③所得FeCl₂可与一种单质发生化合反应生成FeCl₃，实现循环使用．根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为Cl₂．

Answer 1

分析 （1）通过反应①后得到的物质可以判断生成的物质；
（2）由于加入的铁粉是过量的，所以在加入盐酸时铁要和盐酸反应，可以据此答题；
（3）根据质量守恒定律来判断分析并作出解答．

解答 解：（1）向镀铜的电路板中加入氯化铁溶液后生成了氯化铜和氯化亚铁，故答案为：FeCl₂；CuCl₂；
（2）加入过量的铁粉过滤后的得到滤渣应该为铁粉和铜的混合物，所以加入盐酸后，铁要和盐酸反应产生氢气，而铜不反应，所以至不在产生气泡时得到的固体只有铜单质，故答案为：不再有气泡产生；
（3）根据质量守恒定律可以知道生成的物质为氯化铁，氯化亚铁和铁不能反应，所以只能是氯化亚铁和氯气的反应，故答案为：Cl₂．

点评 熟练掌握金属活动性顺序及其应用，通过对实验结果、实验流程图的分析，获得对问题的判断，体现运用基础知识分析问题的能力．