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    13．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）
    A．1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和气态水的反应热是甲烷的燃烧热
    B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
    C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关
    D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同

    分析 A、1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量是燃烧热；
    B、反应速率与反应是吸热还是放热无关；
    C、反应物的质量越多，能量变化越大；
    D、反应的焓变只和反应物生成物的能量有关，与反应途径、条件无关．

    解答 解：A、1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量是燃烧热，而1mol甲烷燃烧生成气态水不是稳定氧化物，应为液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，故A错误；
    B、反应速率与反应是吸热还是放热无关，反应速率与反应物本身的性质及外界条件有关，故B错误；
    C、反应物的质量越多，能量变化越大，所以化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少有关，故C正确；
    D、△H=Q（生成物的能量和）-Q（反应物的能量和），与反应途径、反应条件无关，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了化学反应中能量的变化，属基础性知识考查题，要准确把握能量变化的原因．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在2A+B═3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（　　）
    A．v（A）=3.0mol•L-1•min-1B．v（B）=0.280 mol•L-1•s-1
    C．v（C）=4.8mol•L-1•min-1D．v（D）=0.20mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
    ①计算所用浓硫酸的体积   ②量取一定体积的浓硫酸    ③稀释    ④冷却    ⑤转移
    ⑥洗涤   ⑦摇匀   ⑧定容   ⑨颠倒摇匀   ⑩装瓶、贴标签
    回答下列问题：
    （1）量取浓硫酸所用的量筒的规格是B．
    （从下列中选用  A．10mL   B．25mL   C．50mL   D．100mL）
    （2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查是否漏液（或检漏）．
    （3）按实验操作出现的先后顺序，实验中使用的仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶．
    （4）第③步实验的操作是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，边倒边搅拌．
    （5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大．偏小．无影响”）
    A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中偏小．
    B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水无影响．
    C．定容时俯视容量瓶刻度线偏大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
    目的A．检验火柴头燃烧产生的SO2B．检查装置气密性C．制取蒸馏水D．分离水和酒精
    装置
    或
    操作
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：

    现有以下3种试剂：A．饱和食盐水         B．NaOH溶液          C．浓硫酸
    请在以上试剂中选择填空：
    ①X、Y溶液分别应选用A；C．
    ②尾气处理过程中，多余的氯气可用B吸收．
    （2）某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质，设计了如下的实验．

    ①写出Cl2与水反应的离子方程式Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
    ②通入Cl2后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是氯气不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸．
    （3）如图

    ①如图所示，上述实验过程中，不会．产生气体的是C；
    ②写出反应A的化学方程式2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列过程或现象与水解无关的是（　　）
    A．实验室制氢气加CuSO4加快反应速率
    B．明矾在生产中常作净水剂
    C．NaHCO3与Al2（SO4）3混合作泡沫灭火剂
    D．热的纯碱溶液去油污效果更好

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述正确的是（　　）
    A．95℃纯水的pH＜7，说明水显酸性
    B．pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水电离出的c （OH-）一样大
    C．体积相同、pH相等的盐酸和硫酸溶液中，H+的物质的量相等
    D．中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H2SO4的物质的量一样多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．向0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中加人等体积饱和石灰水，则溶液中的c（H+）、c（Na+）、c（HCO3-）（　　）
    A．都增大B．都不变
    C．都减小D．有的增大，有的减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    （1）根据如图1能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1．
    （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如表：
    T/K298398498
    平衡常数K4.1×106K1K2
    ①该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$
    ②试判断K1＞K2（填写“＞”，“=”或“＜”）
    ③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是c（填字母）
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2  
    b．v（N2）正=3v（H2）逆  
    c．容器内压强保持不变 
    d．混合气体的密度保持不变
    ④在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图2，则图中氨的百分含量最低的时间段是D
    A．t0-t1  B．t2-t3   C．t3-t4  D．t5-t6
    （3）对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图3所示，下列说法正确的是CD．
    a．A、C两点的反应速率：A＞C  
    b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C  
    c．A、C两点N2O4的转化率：A＞C
    d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    （4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应．若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的$\frac{7}{8}$，则N2的转化率a（N2）=25%，以NH3表示该过程的反应速率v（NH3）=0.075mol/（L．min）．

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