Question

14．已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．则有关该混合溶液的说法中，一定正确的是（　　）

• A． NaHA溶液一定呈酸性
• B． c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14x
• C． c（Na⁺）=c（K⁺）
• D． c（Na⁺）+c（K⁺）=0.05 mol/L

Answer 1

分析 A、NaHA中加一定量的KOH显中性，则NaHA显酸性；
B、水的离子积常数与温度有关，温度越高，水的离子积常数越大；
C、NaHA与KOH恰好反应显碱性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的物质的量应大于氢氧化钾的物质的量；
D、0.1mol/L的NaHA溶液与0.1mol/L KOH溶液混合时，钠离子和钾离子浓度之和不变．

解答 解：A、NaHA中加一定量的KOH显中性，由于KOH为强碱，则NaHA溶液显酸性，故A正确；
B、水的离子积常数与温度有关，温度越高，水的离子积常数越大，温度未知，所以水的离子积常数未知，故B错误；
C、NaHA与KOH恰好反应显碱性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的物质的量应大于氢氧化钾的物质的量，所以同一混合溶液中c（Na⁺）＞c（K⁺），故C错误；
D、0.1mol/L的NaHA溶液与0.1mol/L KOH溶液混合时，钠离子和钾离子浓度之和不变，则c（Na⁺）+c（K⁺）=0.1 mol/L，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了盐溶液酸碱性的判断、溶液中离子浓度的关系等知识点，难度中等，根据影响离子积的因素和电荷守恒、物料守恒来分析解答即可．