【题目】同温、同压下,等体积的NH3和CH4两种气体,下列说法错误的是( )
A. 所含分子数目相同
B. 所含氢原子物质的量之比为3∶4
C. 质量之比为16∶17
D. 密度之比为17∶16
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题,温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%.
(1)地球上的能源主要源于太阳,绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应,主要过程可以描述分为下列三步(用“C5”表示C5H10O4 , 用“C3”表示C3H6O3):
Ⅰ、H2O(l)═2H+(aq)+ O2(g)+2e﹣△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO2(g)+C5(s)+2H+(aq)═2C3+(s)△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C3+(s)+12e﹣═C6H12O6(葡萄糖、s)+6C5(s)+3O2(g)△H=﹣1200kJ/mol
写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式 .
(2)降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2 , 目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1L的恒容密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2 , 一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol.测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图1所示.
①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=mol/(Lmin);
②氢气的转化率=;
③该反应的平衡常数表达式为K=;
④下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是
A.升高温度 B.充入He(g),使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离出去 D.再充入1mol CO2和3mol H2
⑤当反应达到平衡时,H2的物质的量浓度为c1 , 然后向容器中再加入一定量H2 , 待反应再一次达到平衡后,H2的物质的量浓度为c2 . 则c1c2的关系(填>、<、=).
(3)减少温室气体排放的关键是节能减排,大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标.如图2所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定.将其插入KOH溶液从而达到吸收CO2的目的.请回答:
①通入氧气一极的电极反应式为;
②随着电池不断放电,电解质溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”).
③通常情况下,甲烷燃料电池的能量利用率(填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷燃烧的能量利用率.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关实验的现象、解释和结论都正确的选项是( )
选项 | 实验 | 现象 | 解释或结论 |
A | 用熔融AlCl3进行导电实验 | 无电流通过 | AlCl3是非电解质 |
B | 向某溶液中滴加BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 溶液中一定含有SO |
C | 把Cl2通入紫色石蕊试液中 | 紫色褪去 | Cl2具有漂白性 |
D | 将滴有酚酞的碳酸钠溶液加热 | 红色变深 | 水解过程是吸热的 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【题目】水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A.NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣
B.K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣
C.Cl﹣、SCN﹣、Fe3+、H+
D.Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣
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【题目】配制一定物质的量浓度的某溶液,下列情况会使配制结果偏低的是( )
A. 未冷却即转移、定容
B. 未洗涤烧杯及玻璃棒
C. 定容时俯视刻度线观察液面
D. 容量瓶中原有少量蒸馏水
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【题目】室温条件下在醋酸和醋酸钠的混合溶液中,当c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)=0.lmolL﹣1时,c(CH3COOH)、c(CH3COO﹣)与pH的关系如图所示.下列有关叙述正确的是( )
A.W点所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH﹣)
B.pH=5.5的溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
C.pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(OH﹣)+c(CH3COOH)=0.1mol.L﹣l
D.表示CH3COO﹣浓度变化的是曲线Ⅰ
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【题目】某同学需要配制0.1molL﹣1 的NaHCO3溶液500mL,请根据溶液配制过程中的情况回答下列问题:
(1)NaHCO3的俗称__;配制0.1molL﹣1 的NaHCO3溶液时,应称取固体NaHCO3的质量为__.
(2)实验中除了托盘天平(带砝码和镊子)、烧杯、药匙、玻璃棒外还需要的其它仪器有__;其中两次用到玻璃棒,其作用分别是__.
(3)定容观察液面时俯视刻度线,所配溶液浓度__(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
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【题目】相等物质的量的CO和CO2相比较,下列有关叙述中正确的是( )。
①它们所含的分子数目之比为1∶1; ②它们所含的O原子数目之比为1∶2; ③它们所含的原子总数目之比为2∶3; ④它们所含的C原子数目之比为1∶1;⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A. ①②③④B. ②和③C. ④和⑤D. ①②③④⑤
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【题目】氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是_____(选填编号)。
a. 海水提溴 b. 工业制氯碱 c. 海水晒盐 d. 海带提碘
(2)水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质。“四种基本反应类型与氧化还原反应的关”可用下图表示。
试写出有水参加且符合反应类型 IV 的一个化学方程式:___________________。
(3)工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2。
①配平下列化学方程式并标明电子转移的方向和数目:
_____NaIO3+ NaHSO3→ I2+ Na2SO4+ H2SO4+ H2O
②该反应还原剂是_____,_____元素被还原,若生成 1mol 氧化产物则转移电子数目为_____NA。
(4)已知:HSO3-、I2、I-、SO42-和一些未知物组成的一个氧化还原反应,其中SO42-是氧化产物,该反应中还原性HSO3-_____I-(填“>”或“<”),完成该反应_____________________________________。
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