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为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是


  1. A.
    图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
  2. B.
    若图甲所示实验中反应速率为①>②,则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
  3. C.
    用图乙所示装置测定反应速率,可测定反应产生的气体体积及反应时间
  4. D.
    为检查图乙所示装置的气密性,可关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否回到原位
B
图甲所示实验中没有说明两反应液的温度是否相同,而且没有实验Cl-和SO对应的影响,故该实验不能确定Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。
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科目:高中化学 来源: 题型:

现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-NO3-CO32-、X中的一种.
(1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是
Na2CO3
Na2CO3
Ba(OH)2
Ba(OH)2
(填化学式).
(2)为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B.含X的物质记为C.当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀,向该沉淀中滴入稀硝酸时沉淀部分溶解,最后有白色沉淀剩余.则X为
B
B
(填序号).
A.SO32-
B.SO42-
C.CH3COO-
D.SiO32-
(3)将Cu投入到装有D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现.则物质D一定含有上述离子中的
NO3-
NO3-
(填相应的离子符号).有关反应的离子方程式为
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+2NO↑+4H2O

(4)利用上述已经确定的物质,可以检验出D、E中的阳离子.请简述实验操作步骤、现象及结论:
取少量D的溶液与试管中,逐渐进入Ba(OH)2溶液至过量,先出现白色沉淀后溶解,则D中含有Al3+,若生成的白色沉淀不溶解,则D中含有Mg2+
取少量D的溶液与试管中,逐渐进入Ba(OH)2溶液至过量,先出现白色沉淀后溶解,则D中含有Al3+,若生成的白色沉淀不溶解,则D中含有Mg2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子Na+A
l
3+
 
M
g
2+
 
B
a
2+
 
F
e
3+
 
和五种阴离子Cl-、OH-N
O
-
3
C
O
2-
3
、X中的一种.
(1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是
 
 
(填化学式).
(2)为了确定X,观将(1)中的两种物质记为A和B,当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当C与A的溶液混合时产生棕灰色沉淀,向该沉淀中滴入稀HNO3,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解.则:
①X为
 

A.S
O
2-
3
      B.S
O
2-
4
      C.CH3COO-    D.Si
O
2-
3

②A中的化学键类型为
 

③B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为
 
(用离子符号表示).
④将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中,充分反应后,最终所得沉淀的质量为
 
(精确到0.1g).
⑤利用上述已经确定的物质,可以检验出D、E中的阳离子.请简述实验操作步骤、现象及结论:
 

(3)将Cu投入到装有D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现.则物质D一定含有上述离子中的
 
(填相应的离子符号).有关反应的离子方程式为
 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年山西省山大附中高一下学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:实验题

为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题:
 
(1)定性分析:如图甲可通过观察                                      现象,定性比较得出结论。有同学提出将Cu SO4改为CuCl2更为合理,其理由是           
(2)定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为             ,实验中需要测量的数据是                    
(3)加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
①实验时放出气体的总体积是             mL。
②A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____>____>____>____。
③解释反应速率变化的原因                                                   

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科目:高中化学 来源:2014届山西省高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题:

 

(1)定性分析:如图甲可通过观察                                        现象,定性比较得出结论。有同学提出将Cu SO4改为CuCl2更为合理,其理由是           

(2)定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为               ,实验中需要测量的数据是                      

(3)加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

①实验时放出气体的总体积是              mL。

②A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____>____>____>____。

③解释反应速率变化的原因                                                    

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,甲、乙同学分别设计了如图一、图二所示的实验。

   (1) H2O2分解的化学方程式为                    


图一                 图二

(2)图一所示实验能定性说明反应快慢的依据是 _______________________________;

 图二所示实验能说明反应快慢的数据是____________________________________。

(3)① 用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷电路板金属粉末中的铜。已知:

Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)  △H= + 64.39 kJ/mol

2H2O2(l)=2H2O(l) + O2(g)    △H= ﹣196. 46 kJ/mol

   H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)    △H= ﹣285. 84 kJ/mol

在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+ 和H2O的热化学方程式为:

                                    

  ② 控制其他条件相同,印刷电路板的金属粉末用10% H2O2和3 .0 mol/L H2SO4的混

   合溶液处理,测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。

温度(℃)

20

30

40

50

60

70

80

铜平均溶解速率   (×10—3 mol·L1·min1

7.34

8.01

9.25

7.98

7.24

6.73

5.76

当温度高于40℃时,铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降,其主要原因

                                

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