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    下列有关NA的说法正确的是

    A．标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HC1O分子的数目是0.lNA

    B．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g

    C．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.lNA

    D．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.lNA到0.2NA之间

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上半期考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    关于中和热的测定实验，下列说法正确的是 （ ）

    A．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量

    B．为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）

    C．中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关

    D．用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定值偏大

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省宝鸡市高三上学期一检化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学——选修3：物质结构与性质】向硫酸铜水溶液中逐滴加入氨水，先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，再向溶液中加入乙醇有深蓝色晶体（化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O）析出。

    （1）写出上述实验前两步反应的离子方程式 ， 。

    （2）铜元素基态原子的电子排布式为 ，铜单质晶体中的原子堆积模型属于 堆积（填堆积模型名称）。

    （3）在上述深蓝色晶体所含的非金属元素中，电负性最大的是 （填元素符号），第一电离能最大的是 （填元素符号）。该晶体中的阴离子的立体构型是 ，阴离子的中心原子的杂化方式为 。

    （4）氨的沸点 （填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是 。

    （5）Cu的一种氯化物晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是 。若该晶体的密度为ρg·cm-3，以NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞的边长为a= nm。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省郴州市高三上第二次教学质量监测化学卷（解析版） 题型：选择题

    我国“蛟龙”号载人潜水器进行第五次下潜试验，最大深度达到7062米，并安全返同。其动力电源是Al-Ag2O电池，原理如图所示。下列说法中正确的是

    A．Al电极是该电池的正极

    B．Ag在Ag2O/Ag电极上发生氧化反应

    C．该电池负极反应是 2A1-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O

    D．Ag2O/Ag电极附近溶液中的pH减小

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省郴州市高三上第二次教学质量监测化学卷（解析版） 题型：选择题

    实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O。关于该反应的下列说法正确的是

    A．N2既是氧化产物又是还原产物

    B．每生成1 mol N2转移电子的物质的量为6 mol

    C．NH4Cl中的氮元素被还原

    D．NaNO2是还原剂

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省铁岭市协作体高三上联考四化学试卷（解析版） 题型：推断题

    A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色粉末，B、D是气体，F、G、H的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性，E有漂白性。它们之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)，回答下列问题：

    (1)A所含元素在周期表中的位置为 C的电子式为

    (2)A与H在加热条件下反应的离子方程式为

    (3)将A溶于沸腾的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不稳定，易生成等物质的量的A和E，I在酸性条件下生成A和E的离子方程式为 I是中强还原剂，在纺织、造纸工业中作为脱氯剂，向I溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的I和氯气的物质的量比为1：4，该反应的离子方程式为

    (4)向含有0．4mol F、0．1 mol G的混合溶液中加入过量盐酸，完全反应后收集到a L气体C(标准状况)，取反应后澄清溶液，加入过量FeCl3溶液，得到沉淀3．2g，则a=_________。

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省铁岭市协作体高三上联考四化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH，模拟装置如图所示。下列说法正确的是(　　)

    A. 阳极室溶液由无色变成棕黄色 B. 阴极的电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

    C. 电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高 D. 电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO4

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省孝感市高三上第一次统考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    离子反应在许多领域都有广泛应用，理解离子反应的本质有重要意义。请回答下列问题：

    (1)将硫酸锰与K2S2O8溶液在常温下混合，能慢慢得到二氧化锰(MnO2)。请写出该反应的离子方程式_________________。

    (2)已知某溶液中可能含有NO3－、Cl-、SO42－、CO32－、NH4＋ 、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：

    ①取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。

    则该溶液中的阳离子为________________、阴离子为_______________。

    (3)常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16，则常温条件下，将饱和的AgCl溶液和饱和的AgI溶液等体积混合，________(填“会”或“不会”)有沉淀生成。

    (4)pH相同的①NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③(NH4)2SO4三种溶液的c(NH4＋ )由大到小顺序为________________(用序号及“＞”“=”“＜”表示)。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省苏州市高二上学期学业模拟三化学试卷（解析版） 题型：推断题

    有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。常温下A、C、D是常见气体，A是导致“温室效应”的主要物质，B是常见无色液体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，F是白色沉淀，G是红褐色沉淀。X加热生成A、B、C的物质的量之比为1︰1︰1。

    请回答下列问题：

    ⑴C的电子式为 。

    ⑵X的化学式为 。

    ⑶写出反应①的离子方程式： 。

    ⑷写出反应②的化学方程式： 。

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