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电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH==IO3+5I+3H2O

下列说法不正确的是
A.右侧发生的电极方程式:2H2O+2e==H2↑+2OH
B.电解结束时,右侧溶液中含有IO3
C.电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O======KIO3+3H2
D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学方程式不变
D
用阴离子交换膜时,电解的电极反应为:
阳极: 2I—2e="=" I2                     左侧溶液变蓝色
3I2+6OH==IO3+5I+3H2O 一段时间后,蓝色变浅
阴极:  2H2O+2e==H2↑+2OH—       右侧放出氢气
如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜:
通过阳离子交换膜,电极反应为:
阳极:2I—2e="=" I2               多余K+
阴极:2H2O+2e==H2↑+2OH—   保证两边溶液呈电中性
考查电化学相关知识,涉及到了电极反应方程式书写,正负极判断等。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液,通电一段时间后,两极均收集到2.24 L气体(标准状况),则原混合溶液中Cu2的物质的量浓度为(   )
A.1 mol·L-1B.2 mol·L-1C.3 mol·L-1D.4 mol·L-1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

利用如图装置进行实验,甲乙两池均为1 mol·L-1的AgNO3溶液,A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K1,断开K2。一段时间后,断开K1,闭合K2,形成浓差电池,电流计指针偏转(Ag+浓度越大氧化性越强)。下列说法不正确的是
 
A闭合K1,断开K2后,A电极增重
B闭合K1,断开K2后,乙池溶液浓度上升
C断开K1,闭合K2后,NO3向B电极移动
D断开K1,闭合K2后,A电极发生氧化反应

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是  

A铁是阳极,电极反应为Fe-6e+4H2O=FeO42+ 8H+
B电解时电子的流动方向为:负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极
C若隔膜为阴离子交换膜,则OH自右向左移动
D电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高,撤去隔膜混合后,与原溶液比较pH降低(假设电解前后体积变化忽略不计)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

(2014届浙江省嘉兴市高三教学测试(二)理综化学试卷)
工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是

已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解
②氧化性:Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度)
A.碳棒上发生的电极反应:4OH -4e=O2↑+2H2O
B.电解过程中,B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
C.为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pH
D.若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应总方程式发生改变

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

某化学小组用下图装置电解CuCl2溶液制少量漂白液:
      
(1)其阳极的反应式是:           ;导气管W端应与出气口         连接。
(2)实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质,还附着有少量白色物质。
查阅资料显示:
物质名称及化学式
氯化亚铜CuCl
碱式氯化铜Cu2( OH)3Cl
性质
白色固体、不溶水
绿色固体、不溶水
 
化学小组分析提出:①红色物质可能有        、或Cu2O、或二者都有;②白色物质为CuCl
(3)为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质,设计了如下实验:
取出阴极碳棒,洗涤、干燥、称其质量为W1g ,并将其放入下图所示装置b中,
进行实验。实验中,碳棒上的白色物质完全变为红色,无水硫酸铜不变色,d中出现白色沉淀;实验结束时,继续通H2直至碳棒冷却后,称量其质量为W2g 。
①碳棒上的红色物质是              ,无水硫酸铜的作用是                      
②d中反应的离子方程式是          
③装置b中发生反应的化学方程式是                         
④电解CuCl2溶液时,阴极上产生白色物质的原因用电极反应式解释为                  
⑤阴极上产生白色物质的物质的量是         ;若装置b冷却时不继续通H2,则计算所得Cu+的产率会        (偏大、偏小、不变)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

图中,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液,Cl2被完全吸收制得有效成分为NaClO的消毒液。下列说法正确的是( )
A.a为正极,b为负极B.a为负极,b为正极
C.a为阳极,b为阴极D.a为阴极,b为阳极

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题


某化学学习小组学习电化学后,设计了下面的实验装置图:

下列有关该装置图的说法中正确的是
A.合上电键后,盐桥中的阳离子向甲池移动
B.合上电键后,丙池为电镀银的电镀池
C.合上电键后一段时间,丙池中溶液的pH增大
D.合上电键后一段时间,当丙池中生成标准状况下560 mL气体时,丁池中理论上最多产生2.9 g固体

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠:4NaOH(熔融) 4Na+O2↑+2H2O;后来吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠,反应原理为3Fe+4NaOH  Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有关说法正确的是             (  )
A.电解熔融氢氧化钠制钠,阳极发生的电极反应为2OH-2e=H2↑+O2
B.若用戴维法与吕萨克法制得等量的钠,则两反应中转移的电子总数也相同
C.吕萨克法制钠的原理是利用铁的还原性比钠强
D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如下图),电解槽中石墨为阳极,铁为阴极

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