【题目】M是聚合物胶黏剂、涂料等的单体，其一条合成路线如下（部分试剂及反应条件省略）：
完成下列填空：
（1）反应①的反应类型是____________。反应④的反应条件是_____________。
（2）除催化氧化法外，由A得到
所需试剂为___________。
（3）已知B能发生银镜反应。由反应②、反应③说明：在该条件下，_______________。
（4）写出结构简式，C________________ D________________
（5）D与1-丁醇反应的产物与氯乙烯共聚可提高聚合物性能，写出该共聚物的结构简式。_____________
（6）写出一种满足下列条件的丁醛的同分异构体的结构简式。____________
①不含羰基 ②含有3种不同化学环境的氢原子
已知：双键碳上连有羟基的结构不稳定。
【答案】（本题共13分）
（1）消除反应；浓硫酸，加热
（2）银氨溶液，酸（合理即给分）
（3）碳碳双键比羰基易还原（合理即给分）
（4）CH2=CHCHO； 
（5）
（合理即给分）
（6）
（合理即给分）
【解析】
试题分析：
（1）根据题意可知合成M的主要途径为：丙烯CH2=CHCH3在催化剂作用下与H2/CO发生反应生成丁醛CH3CH2CH2CHO；CH3CH2CH2CHO在碱性条件下发生加成反应生成
，其分子式为C8H16O2，与A的分子式C8H14O对比可知，反应①为在浓硫酸、加热条件下发生消除反应。故答案为：消除反应；浓硫酸，加热。
（2）除催化氧化法外，由A得到
还可以利用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液等将醛基氧化成羧基，然后再酸化的方法。故答案为：银氨溶液，酸（其他合理答案亦可）。
（3）化合物A（C8H14O）与H2发生加成反应生成B（C8H16O），由B能发生银镜反应，说明碳碳双键首先与H2加成，即碳碳双键比醛基（羰基）易还原。故答案为：碳碳双键比醛基（羰基）易还原（其他合理答案亦可）。
（4）丙烯CH2=CHCH3在催化剂作用下被O氧化为C（分子式为C3H4O），结构简式为：CH2=CHCHO；CH2=CHCHO进一步被催化氧化生成D（分子式为C3H4O2），D的结构简式为：CH2=CHCOOH；Y的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH（CH2CH3）CH2OH，D与Y在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成M，M的结构简式为：。故答案为：CH2=CHCHO；。
（5）D为CH2=CHCOOH，与1-丁醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成CH2=CHCOOCH2CH2CH2CH3，CH2=CHCOOCH2CH2CH2CH3与氯乙烯发生加聚反应可生成高聚物：。故答案为：（合理即给分）。
（6）丁醛的结构简式为：CH3CH2CH2CHO，Ω=1，在其同分异构体中①不含羰基，说明分子
中含有碳碳双键，②含有3种不同化学环境的氢原子且双键碳上连有羟基的结构不稳定。则符合条件的结构简式为：（合理即给分）。
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【题目】一种锂钒氧化物热电池装置如图所示。其电池总反应为xLi+LiVO8=Li1+xV3O8，工作时需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐融化。下列说法正确的是（ ）
A．Li—Si合金为该热电池的正极
B．电池放电时Cl-移向LiV308电极
C．LiCl-KCl共晶盐可用LiCl和KCl的混合水溶液代替
D．放电时，正极反应式为LiV3O8+xLi++xe-=Li1+xV3O8
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【题目】（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知在101 kPa，320 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624 kJ（25 ℃时），N2H4完全燃烧的热化学方程式是：
（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时，正极的电极反应式是 ；负极的电极反应式是 。
（3）如图是一个电化学过程示意图。
假设使用肼—空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量变化128 g，则肼—空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L（假设空气中氧气的体积含量为20%）。
（4）传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液，该反应的离子方程式是 。
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【题目】常温下，向1 L pH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。通入CO2的体积(y)与溶液中水电离出的c(OH-)的关系如图所示。下列叙述不正确的是
A．d点溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
B．c点溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)
C．b点溶液中：c(H+)=1×10-7mol·L-1
D．a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1
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【题目】某化学兴趣小组拟用右图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。
（1）稀硫酸应放在 中（填写仪器名称）．
（2）本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关 、打开开关 就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由
（3）实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中，可采取的措施是 。
（4）在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固体可制备摩尔盐晶体[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O] （相对分子质量392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
①为洗涤（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是
A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗
②为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25．00mL，实验结果记录如下：
实验次数 | 第一次 | 第二次来 | 第三次 |
消耗高锰酸钾溶液体积/mL | 25．52[ | 25．02 | 24．98 |
滴定过程中发生反应的离子方程式为
滴定终点的现象是
通过实验数据计算的该产品纯度为 （用字母ac表示）．上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低
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【题目】有机物A、B、C、D、E能发生如图所示的转化。请完成下面有关问题：
（1）C中官能团的名称 。
（2）反应②的化学方程式 ，反应类型为 。
（3）某烃X的最简式与上述C2H2的相同，X蒸汽相对氢气的密度为39。现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下：
有关X的说法正确的是
A．X难溶于水
B．煤炭中含有这种烃
C．X使溴水褪色是因为发生加成反应
D．试验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定
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【题目】用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常须把水在阳光下曝晒一段时间，其目的是( ）
A．增加水中的含氧量
B．起到杀菌作用
C．使水中的次氯酸分解
D．使水的硬度减小
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【题目】有关天然产物水解的叙述不正确的是
A．油脂水解可得到丙三醇
B．麦芽糖水解只生成葡萄糖
C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸
D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同
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【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：
（1）下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。
（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H ＜0，
其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
t/K | 298 | 398 | 498 | … |
K/(mol·L－1) | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
完成下列问题：
①比较K1、K2的大小：K1 K2(填“＞”、“=”或“<”)。
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是 (填序号)。
A．2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆)
B．2v(N2)(正)=v(H2)(逆)
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
（3）盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 。
②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是 (填序号)。
A．c(Cl－)＞c(N2H62+)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(Cl－)＞c([N2H5·H2O]+)＞ c(H+)＞c(OH－)
C．2 c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O]+)+ c(H+)= c(Cl－)+ c(OH－)
D．c(N2H62+)＞ c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)
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