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    印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．
    （1）测得某废腐蚀液中含CuCl2  1.5mol?L-1、FeCl23.0  mol?L-1、FeCl3  1.0mol?L-1、HCl3.0mol?L-1．取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：

    回答下列问题：
    ①废腐蚀液中加入过量铁粉后，发生反应的离子方程式为
    2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu、2H++Fe=Fe2++H2↑
    2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu、2H++Fe=Fe2++H2↑
    ；
    ②检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是
    取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+
    取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+
    ；
    在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、
    漏斗
    漏斗
    ．
    ③由滤渣得到纯铜，除杂所需试剂是
    盐酸
    盐酸
    ．
    （2）某化学兴趣小组利用如图装置制取氯气并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液．

    ①实验开始前，某同学对实验装置进行了气密性检查，方法是
    关闭分液漏斗活塞，将导管插入水中，用手捂热烧瓶，导管口有气泡冒出，松开手导管内出现一段水柱，证明气密性良好
    关闭分液漏斗活塞，将导管插入水中，用手捂热烧瓶，导管口有气泡冒出，松开手导管内出现一段水柱，证明气密性良好
    ．
    ②浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式为
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    　MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    　MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ；
    烧杯中NaOH溶液的作用是
    吸收多余氯气，防止尾气处理
    吸收多余氯气，防止尾气处理
    ．
    ③参考（1）中数据，按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于
    39.2
    39.2
    g，需通入Cl2的物质的量应不少于
    0.75
    0.75
    mol．
    分析：（1）①废液中含有Fe3+、Cu2+、H+能与铁粉反应；
    ②用KSCN溶液来检验铁离子，根据过滤操作分析；
    ③根据铜粉中混有铁粉；
    （2）①通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性；
    ②根据反应物和生成物写出方程式，氯气有毒用氢氧化钠溶液吸收；
    ③根据铁与CuCl2、FeCl3、HCl反应求出参加反应的铁粉的质量；根据Cl2与FeCl2反应生成FeCl3计算出Cl2的物质的量．
    解答：解：（1）①废液中含有Fe3+、Cu2+、H+加入过量铁粉后，发生的离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu、2H++Fe=Fe2++H2↑，
    故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu、2H++Fe=Fe2++H2↑；
    ②一般用KSCN溶液来检验铁离子，实验操作为取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+；过滤操作使用到烧杯、漏斗、玻璃棒；
    故答案为：取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+；漏斗；
    ③因铜粉中混有铁粉，所以用盐酸除去铁粉，故答案为：HCl；
    （2）①通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性；故答案为：关闭分液漏斗活塞，将导管插入水中，用手捂热烧瓶，导管口有气泡冒出，松开手导管内出现一段水柱，证明气密性良好．
    ②浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    　MnCl2+Cl2↑+2H2O，氯气是一种有毒的气体，做有关的实验时要进行尾气处理，一般用碱液吸收多余的氯气，
    故答案为：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    　MnCl2+Cl2↑+2H2O；吸收多余氯气，防止尾气处理；
    ③Fe+CuCl2 =FeCl2 +Cu
    0.3mol 1.5mol?L-1×0.2L 0.3mol
    Fe+2FeCl3 =3FeCl2
    0.1mol 1.0mol?L-1×0.2L 0.3mol
    Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑
    0.3mol 3.0mol?L-1×0.2L 0.3mol
    共消耗Fe粉的物质的量为0.7mol，生成FeCl2的物质的量为 0.9mol，原溶液中含有FeCl2=3.0mol?L-1×0.2L=0.6mol
    Fe粉的质量为0.7mol×56g/mol=39.2g，
    Cl2+2FeCl2 =2FeCl3
    0.75mol 1.5mol
    故答案为：39.2；0.75．
    点评：本题主要考查了铁及化合物的性质，以实验的形式考查混合物的分离、提纯，注意发生的化学反应及元素守恒的角度来分析是解答本题的关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5mol?L-1、FeCl2 3.0mol?L-1、FeCl3 1.0mol?L-1、HCl 3.0mol?L-1．取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：

    回答下列问题：
    （1）在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器：普通漏斗、玻璃棒、
    烧杯
    烧杯
    ；用上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是
    HCl
    HCl
    （填化学式）．
    （2）实验室可用浓盐酸和固体KMnO4直接反应制备Cl2．此反应的离子方程式为
    2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
    2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
    ．此反应中体现了盐酸的
    酸性和还原性
    酸性和还原性
    性质．利用图1制备Cl2并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液．

    请从图2中挑选所需的仪器，完成图1装置简图（可添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管．不画固定装置），并标明容器中所装试剂名称．

    （3）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于
    39.2
    39.2
    g，需通入Cl2的物质的量不少于
    0.75
    0.75
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?百色模拟）印刷电路的废腐蚀液含有大量CuC12、FeC12和FeC13，任意排放将导致环境污染及资源的浪费．可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5mol/L、FeCl2 3.0mol/L、FeCl3 1.0mol/L、HCl 3.0mol/L．取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：

    回答下列问题：
    （1）上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂质所需试剂是
    HCl
    HCl
    （填化学式）．
    （2）实验室可用固体KClO3与浓HCl反应制备Cl2，此反应中Cl2既是氧化产物，又是还原产物．反应的化学方程式为
    KClO3+6HCl
      △  
    .
     
    KCl+3Cl2↑+3H2O
    KClO3+6HCl
      △  
    .
     
    KCl+3Cl2↑+3H2O
    ．
    （3）如图是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置．
    从图中挑选所需的仪器，完成上述装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管．固定装置不用画），并标明容器中所装试剂．

    （4）实验中，必需控制氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒1～2个，以便被FeCl2溶液完全吸收．控制生成氯气速率的操作是：
    缓慢旋转分液漏斗的活塞，调节浓盐酸滴下的速度
    缓慢旋转分液漏斗的活塞，调节浓盐酸滴下的速度
    ．
    （5）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于
    39.2
    39.2
    g（精确到0.1g），需通入Cl2的物质的量不少于
    0.75
    0.75
    mol，加入烧瓶中的KClO3的质量应不少于
    30.6
    30.6
    g（精确到0.1g）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费．可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．
    （1）测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5mol/L，含FeCl2 3.5mol/L，含FeCl3 1.0mol/L，含HCl 3.0mol/L．取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验（如图1）：
    回答下列问题：
    ①废腐蚀液中加入过量铁粉后，发生的离子反应为
     

    ②检验废腐蚀液中含有Fe3+实验操作是
     
    在上述流程中“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、
     

     ③有滤渣的到纯铜除杂所需试剂是
     
    （填化学式）．
    （2）如图2是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置．
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     ①方框内仪器没有画出，请直接在原图上将其补充完整
     ②实验开始前，某同学对实验装置进行了气密性检验，方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012届山东省潍坊市高三上学期期末考试化学试卷 题型：实验题

    (16分)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。
    (1)测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5 mol·L-1、FeCl23.O mol·L-1、FeCl3 1.0 mol·L-1、HCl3.0 mol·L-1。取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：

    回答下列问题：
    废腐蚀液中加入过量铁粉后，发生反应的离子方程式为                   。
    ②检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是                             ；
    在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、     。
    ③由滤渣得到纯铜，除杂所需试剂是        。
    (2)某化学兴趣小组利用下图装置制取氯气并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液。

    ①实验开始前，某同学对实验装置进行了气密性检查，方法是                  。
    ②浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式为                                    ；
    烧杯中NaOH溶液的作用是                                。
    ③参考(1)中数据，按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于       g，
    需通入Cl2的物质的量应不少于     mol.

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